第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章节综合测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章节综合测试 一、单选题 1．下列实验操作中仪器选择正确的是（　　） A．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 B．将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验 C．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 D．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 2．下列关于焰色试验说法中错误的是（　　） A．焰色试验是化学变化 B．钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 C．钠元素的焰色试验为黄色 D．蘸取待测液之前要先灼烧铂丝(或铁丝)至与原来的火焰颜色相同 3．物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是（　　） A．1∶2 B．3∶2 C．1∶1 D．2∶3 4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　） A．称取碳酸钠晶体28.6g B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线 C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA B．25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NA C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA D．1mol OH-含有的电子数目为10NA 6． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．0.1 mol 的 中，含有 个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有 个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加 个P-Cl键 7．下列说法错误的是（　　） A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药等 8．下列有关钠的叙述正确的是（　　） A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C．因为钠比较活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成 D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 9．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中错误的是（　　） A．该过程能说明钠的熔点比着火点低 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 10．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol·kg-1或mol·g-1。已知20℃时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16g·cm-3，则该溶液的质量摩尔浓度为（　　） A．6.25mol·kg-1 B．4.25mol·kg-1 C．6.25mol·g-1 D．4.25mol·g-11 11．常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A．曲线③~④段有离子反应：HClO＋OH－=ClO－＋H2O B．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2) C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的2倍 12．在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　） A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 二、填空题 13．1774年瑞典化学家　 　在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：　 　。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用　 　溶液（填化学式）来吸收， 发生反应的离子方程式