第一章 物质及其变化 章节综合测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第一章 物质及其变化 章节综合测试

一、单选题

1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于（　　） 

A．碱性氧化物    B．有机物

C．含氧酸盐    D．酸性氧化物

2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（　　）  

A．花气袭人知骤暖   鹊声穿树喜新晴

B．千淘万漉虽辛苦  吹尽狂沙始到金

C．粉身碎骨浑不怕  要留青白在人间

D．爆竹声中一岁除  春风送暖入屠苏

3．化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是(　　) 

A．漂白粉久置于空气中失效 B．明矾净水

C．SO2漂白的纸张易变黄 D．烹饪紫薯时滴加白醋防止变色

4．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．稀硫酸溶液：、、、

B．使酚酞变红的溶液：、、、

C．溶液：、、、

D．无色透明的溶液：、、、

5．下图是甲烷燃烧反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（　　）

A．甲烷属于有机物，是电解质

B．该反应中“”代表氧原子

C．丙和丁都是酸性氧化物

D．既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物

6．下列离子方程式书写正确的是（　　） 

A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

B．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

7．下列不属于氧化还原反应的是（　　） 

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

C．H2O2+H2S=2H2O+S↓ D．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

8．已知有如下反应： 

①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．Cl2>ClO3->Fe3+>I2 B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I2

9．下列物质属于混合物的是（　　）

A．液氯 B．淀粉

C．碳酸氢钠 D．五水合硫酸铜

10．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）  

A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣

C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-

11．下列离子方程式表达正确的是（　　）  

A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓

C．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D．3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合：  2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

12．根据反应式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（　　）  

A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+

C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

二、填空题

13．在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物质是　           　（填编号），其中能导电的是　     　（填编号），属于电解质的是　     　（填编号），属于非电解质的是　     　（填编号）。  

14．写出下列化学反应的离子方程式

①NaOH溶液和HCl溶液　              　

②Na2CO3和足量HCl　                        　

③H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液　                                        　

15．请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。

A	B
在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、 ③NH3中，可用作食用碱的是　     　 （填序号，下同），可用于制漂白液的是　     　， 可用作制冷剂的是　     　。	在3种有机物①乙醇、②乙烯、③乙酸中，可用作医用消毒剂的是　     　（填序号，下同），用于除水壶中水垢的是　     　，可作为水果催熟剂的是　     　。

16．用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移　     　。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； HCl表现的性质有　             　性。

17．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品　名	浓缩菠萝汁
配   料	水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等
果汁含量	≥80％
生产日期	标于包装袋封口上

其中属于着色剂的有　               　；属于调味剂有　                               　；属于防腐剂的有　         　，富含维生素有　                      　．

18．现有以下物质：①KNO3固体  ②稀硫酸③KOH溶液  ④ 锌  ⑤二氧化硫气体⑥碳酸氢钠固体  ⑦无水乙醇(C2H5OH)  ⑧熔融态KCl

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于电解质的是　     　（填序号，下同），属于盐的是　     　，属于氧化物的是　     　, 能导电的是　         　，属于非电解质　     　。

三、推断题

19．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:

已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。

请回答下列问题:

（1）化合物甲的化学式为　     　。  

（2）化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:　                           　。  

（3）化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式　                                      　。  

四、实验探究题

20．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。

甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

丙同学：直接加热饱和溶液。

试回答下列问题

（1）其中操作正确的同学是　     　，反应的化学方程式为　                                       　。

（2）证明有胶体生成的方法是　           　。

（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色　     　，这表明　                        　。

（4）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是　                                 　。

（5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换

烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若　               　(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。

21．在Na+浓度为0.5mol·L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+
阴离子	NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是　          　．  

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为　                     　．  

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/mol·L﹣1

（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：　                                      　。  

22．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。

（1）装置B中盛放　           　溶液，其作用是　               　；F中的是　     　溶液，其作用是　                       　。

（2）装置A实验开始前，应先　               　，接下来的操作依次是　     　(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末   

B.加热    

C.往烧瓶中加入浓盐酸

（3）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。

①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若　                           　，则说明Cl2中含有ClO2。

②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是　     　，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　     　。

③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为：　                                   　。

23．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 

甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是　     　。 

（2）利用胶体的　           　性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验： 

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带　     　(填“正”或“负”)电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是　               　。

（4）写出甲同学的离子反应方程式