第二章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是 A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小 B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z D．W的最高价氧化物不可能是非极性分子 2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，(乳酸)和(醋酸)的混合物中含有的原子数为 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．标准状况下，78g苯中含有键数目 D．常温下，密闭容器中与充分反应，所得产物的分子数为 3．柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A．能与H2O形成氢键 B．能与NaOH反应生成柠檬酸三钠 C．能在一定条件下发生消去反应 D．分子中含有手性碳原子 4．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是 A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构 C．第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 5．下列叙述不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X 6．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度： B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH C．分子的极性： D．沸点：> 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA B．1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA C．1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为NA D．1 mol晶体Si中含Si—Si键数目为4NA 8．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B．Br2是单质，CCl4是化合物 C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 9．下列关于分子性质的解释错误的是 A．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 B．H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D．沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2 10．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是 A．乙醇的沸点高于丙烷 B．中C-H键的极性比N-H键的极性弱 C．乙烯是最简单的烯烃，其分子中的碳原子均采取sp2杂化 D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键 11．下列说法正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C．分子晶体中一定存在共价键 D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 12．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A．水是平面三角形分子 B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 C．水形成冰以后密度增大 D．水分子中的氧原子采用杂化 13．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素，Y、Z、M、N在周期表中的位Y如图所示，下列说法不正确的是 Y Z M N A．原子半径：M>N>Z B．M的氧化物为两性氧化物 C．是含极性键的非极性分子 D．比稳定是因为键能X-Z>X-N 二、填空题 14．请填空： (1)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ/mol)如表： N-N N≡N P-P P≡P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是_______。 (2)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。 A．在I中S原子采取sp3杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大 C．在Ⅲ中C—C—C