第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(CH)气体，电解质是掺杂 氧化钇(YzO,)的氧化锆(ZO2)晶体，其在熔融状态下能传导O2。已知电池的总反 应是2CH1o+13O2→8CO2+10H2O。下列说法不正确的是() A.在熔融电解质中，O2向负极移动 B.通入丁烷的一极是负极，电极反应为CH1o26e+13O2=4CO2+5H20 C.通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e=202 D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为CH1o+26+13O2=4CO2+5H2O 2.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下 列说法错误的是 H H3O* HH HH0 HH C=C H20-H-C-C-O H 第O步H-C-C 第②步 第③步H-C-C-OH HH H HH 能量1 0 ③ CH2=CH2+HiO" CH;CH2OH+H* 反应进程 A.第②、③步反应均释放能量 B,该反应进程中有二个过渡态 C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能 D.总反应速率由第①步反应决定 3.下列化学反应属于吸热反应的是 A.碘的升华 B.氢氧化钙与氯化铵品体混合 C.镁与稀盐酸反应 D.生石灰溶于水 4.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的 说法正确的是 A.升高温度能加快反应速率 B.催化剂对反应速率无影响 C.减小H2浓度能加快反应速率 D.达到化学平衡时，CO2能100%转化为CH,OH 5.硫酸工业的重要反应之一，2S0(g)+O4g，~25(g下列叙述不正确的是（） A．其他条件不变，升高温度可增大SO_3的生成速率 B．使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率 C．该反应达到化学平衡状态时，SO_2可100%转化为SO_3 D．该反应达到化学平衡状态时，SO_3的浓度不再改变 A.A B.B c.c D.D 7.在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g)并达到平衡， 在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、ν(逆)与时间t的关系如图。则图 中阴影部分的面积表示(） ↑v/mol-L'-s^1 A.X的浓度的变化B.￥的物质的量的变化 C.Z的浓度的变化D.Z的物质的量的减少 8.工业上制取硫酸铜采用途径Ⅰ而不采用途径Ⅱ，这样做的优点是 稀HS04,02 途径Π Cu CuSO 途1 浓H,S04,△ ①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了HSO4的利用率④提高了Cu的利用率 A.仅①② B.仅②③④ C.仅①②③ D.全部 9.已知：H2(g+F(g)=2HF(g)△H=.270kJ/mol,下列说法正确的是 A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下，2mol氟化氢气体的总能量大于1mol氢气与1mol氟气的总能量 D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 10.在体积为2L的密闭容器中，充入2mo1C0,和6molH2,一定条件下发生反应： C0,(g)+3H,(g)CH,0H(g)+HO(g),能说明上述反应达到平衡状态的是 A.反应中CO2与CH,OH的物质的量浓度相等时 B.V(CO)=VH2) C.单位时间内每消耗3molH,,同时生成1molH,0 D.CO,的体积分数在混合气体中保特不变 11,废旧电池最好的处理方法是 A.深埋入地下 B.丢弃 C.回收利用 D.烧掉 12.水(H,0)是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A.水是平面三角形分子 B.水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 C.水形成冰以后密度增大 D.水分子中的氧原子采用s即杂化 二、非选择题（共10题) 13.化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 I.已知Na,S,0,+H,S0,=NaS0,+S↓+S02个+H,0。甲同学通过测定该反应发生时溶液 变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：（所取溶液体积 均为2mL) 实验编号 温度C c(Na,S,O,]/mol/L c(H,SO./mol.L 25 0.1 0.1 Ⅱ 25 0.2 0.1 50 0.2 0.1 (1)上述实验中溶液最先变浑浊的是 (填实验编号，下同) (②)为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验 和 Ⅱ.NO,和N,0,之间发生反应：N,0,(g(无色)=2N0,(g(红棕色)，一定温度下，体 积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变