第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 2．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。 A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2 3．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．键角： B．热稳定性：HBr＞HCI＞HF C．第一电离能：C＜N＜O D．熔点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石 4．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华 5．晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是 A．该晶体应该易溶于水中 B．该二十面体中存在60个共价键 C．该二十面体中有12个硼原子 D．该晶体硼受热易分解为硼原子 6．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)： 下列说法正确的是 A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 7．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 8．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 9．碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示。下列说法正确的是 A．碳铂中所有碳原子可能在同一平面上 B．碳铂的化学式为[] C．碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1 D．碳铂含有σ键的数目为 10．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是 A．1mol中含有σ键的数目为16mol B．如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4 C．刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe D．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 11．向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．空间构型为正四面体形 C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键 D．加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因 12．下列物质具有自范性、各向异性的是 A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷 二、非选择题（共10题） 13．无水硫酸铜为_______色固体，把它溶于水后得到_______色溶液，原因是溶液形成了[Cu(H2O)4]2+配离子，中心离子是_______，配位数为_______，配体是_______分子。向该溶液中滴入氨水，现象是_______，继续滴加氨水至过量，现象是_______，请写出所得物质内界结构式_______，中心离子与配体之间以_______键相结合。 14．现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃ 硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：-115℃ KCl：776℃ 硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：