第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试 一、单选题 1．借助pH传感器测得0.1mol•L-1NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示。下列分析不合理的是 A．图甲中25℃时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO) B．图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO的电离平衡对pH影响较大 C．图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3导致的结果 D．图乙中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致 2．草酸()是一种二元弱酸。常温下，用溶液滴定溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到、和三种粒子的分布分数(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离程度小于其水解程度 B．Q点溶液中： C．时，混合溶液中： D．整个滴定过程中存在： 3．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色 该反应△H＜0 B 常温下，用pH计分别测量等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的pH，测得pH分别为7.0和10.8 酸性：HClO＜HCl C 装有NO2和N2O4混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中，热水中球内气体颜色变深，冰水中球内气体颜色变浅 升高温度反应速率加快 D 向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNaI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl- B．中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SO C．由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I- D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO 5．室温下，通过下列实验探究(NH4)2CO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH。测得pH约为8 2 向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中滴加稀盐酸，测得此时pH约为7 3 向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀 4 向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中通入过量的CO2 下列说法正确的是A．实验1说明Kb(NH3·H2O)＜Ka2(H2CO3) B．实验2中存在c(NH)=2c(CO)＋c(HCO) C．实验3得到的白色沉淀在水中溶解度大于在CaCl2溶液中的溶解度 D．实验4所得溶液中存在c(NH3·H2O)＋c(NH)=2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] 6．时，用溶液分别滴定、、三种溶液，[表示负对数，表示、、]随的变化关系如图所示，已知：(不考虑二价铁被氧化)。下列说法错误的是（  ） A．曲线②代表随的变化关系 B．相对于，更易溶于溶液 C．调节溶液的时，可将工业废水中的沉淀完全 D．滴定溶液至点时，溶液中 7．食醋是常见的食品调味剂，某酿造食醋的标签如图所示(除乙酸和水外，忽略其他杂质的影响)，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 产品名称：酿造食醋 配料：饮用水、高粱、麸皮 大曲(豌豆、大麦)、食用盐 总酸度(计乙酸)： A．淀粉水解的最终产物是乙酸 B．1 L该食醋中含个醋酸分子 C．常温下，该食醋的 D．该食醋中存在 8．常温下，分别用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)溶液，其滴定曲线如图： 已知：常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3、6.2×10-8、4.5×10-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10-2、5.4×10-5。 下列说法错误的是 A．曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH变化 B．溶液pH=7时，消耗V(NaOH溶液)：硫酸>草酸>磷酸 C．当V(NaOH溶液)=25.00mL时，草酸溶液中：c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O) D．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，磷酸溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(H3PO4)+c(H2PO)-c(PO) 9．298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、的浓度存在关系