2023届高三化学高考备考一轮复习镁、铝及其化合物课件

第7讲　镁、铝及其化合物 1．镁 （1）原子结构 （2）物理性质：具有银白色金属光泽的固体。 （3）化学性质(写化学方程式)： ①与O2反应：________________________(发出耀眼白光)； ②与N2反应：________________________； 考点 1　镁及其化合物的性质及用途 ③与CO2反应：_____________________________； ④与沸水反应：__________________________________。 ⑤与非氧化性酸反应 与铵盐（NH4＋）反应： Mg＋2NH4＋=Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑ Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 2．氧化镁 （1）物理性质：白色不溶于水的固体，熔点高。 （2）化学性质： （3）用途： 3．氢氧化镁 （1）物理性质：白色不溶于水的固体。 （2）化学性质： Mg(OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2O MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O 耐火材料 4．海水提镁 海水 粗盐 母液 (又称“苦卤”) (主要为NaCl、MgSO4、NaBr等) 蒸发大部分水 过滤 贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳 过滤 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2溶液 HCl气流中蒸发 无水MgCl2 熔融 Mg 抑制MgCl2水解 电解 出于成本的考虑，一般不用NaOH作沉淀剂 浓缩、结晶 MgCl2·6H2O HCl气流中蒸发 涉及的方程式： 考点2　铝及其化合物 1．铝 （1）原子结构与物理性质 （2）化学性质： 氧化膜 钝化 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 铝热反应：铝与氧化铁（高温引发）反应，反应剧烈放热，产生＞3000℃ 的高温，生成熔融态的Fe： 提供高温，引发反应 助燃剂 铝热剂 用途：焊接钢轨、穿甲弹 广义的铝热反应：铝与(铝之后的)金属氧化物在高温引发条件下剧烈放热的反应。 用途：冶炼高熔点金属 1、镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是 (　　) ①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液 A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④ C 2、某无色溶液能与铝作用产生氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 (　　) A.H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl- B.K＋、Al3＋、Cl-、NO3- C.K＋、OH-、SO42-、MnO4- D.CO32-、H+、Cl-、Na+ A 【课堂练习】 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝ 。 1∶1 (3)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝ 。 1∶3 3. (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为 。 3∶1 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为______。 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g A 甲中铝过量，乙中碱过量 铝与酸和碱反应的计算 反应物质的量 产生H2的体积关系 等量的铝与足量的盐酸和氢氧化钠 足量的铝与等量的盐酸和氢氧化钠 一定量的铝分别于等量的盐酸和氢氧化钠溶液反应： 铝足酸缺、铝缺碱足 VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1 VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:3 1/3<VHCl(H2):VNaOH(H2)<1 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。 两极反应式为：正极 ；