2023届高三化学高考备考一轮复习钠及其化合物课件

第三单元 金属及其化合物 第6讲　钠及其重要化合物 高考备考导航 1．结合真实情境中的应用实例或实验探究掌握钠的主要性质及其应用。 2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其在生产生活中应用。 3．了解钠及其重要化合物的制备方法。 返回导航 学科核心素养 1．宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。 2．科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案并进行实验探究。 3．科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠及其重要化合物性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。 返回导航 (2)形成网络构建 (1)理清知识主线 Na→ Na2O与Na2O2 → NaOH→ Na2CO3 NaHCO3 1.树立物质转化思想 返回导航 (1)理清知识主线 Na→ Na2O与Na2O2 → NaOH→ Na2CO3 NaHCO3 1.树立物质转化思想 Al Al(OH)3 Al2O3 KAl(SO4)2·12H2O AlO2- Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+与Fe2+ 返回导航 考点一 钠及其氧化物 1．钠的物理性质 (1)颜色：__________、有________光泽。 (2)密度：钠、水和煤油的密度大小为________________________。 (3)熔点：________(填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃。 (4)硬度：质地________，可以用小刀切割。 (5)传导性：可导______、导______。 考点一　钠及其氧化物　碱金属 银白色 金属 ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 小于 较软 电 热 返回导航 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性 返回导航 </m> 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 (1)与非金属单质反应 3．钠单质的化学性质 4Na+O2═2Na2O 2Na+O2═Na2O2 △ O2 Cl2 S等 2Na＋S===Na2S(研磨爆炸) 2Na+Cl2═2NaCl 点燃 (2)与水反应 2Na＋2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑ (3)与酸的反应 2Na+2H+═2Na++H2↑ (4)与盐溶液的反应（如CuSO4溶液） 2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2＋H2↑ 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ (5)与羟基化合物的反应乙醇 苯酚的反应 特别提醒 返回导航 煤油 导热剂 Ti＋4NaCl 4 返回导航 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。 (　　) (2)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。 (　　) (3)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。 (　　) (4 )室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。 (　　) (5)金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。 (　　) × √ × × × 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 返回导航 物质 氧化钠 过氧化钠 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 ①________________ ②________________ 阴、阳离子个数比 ③______ ④______ 是否为碱性氧化物 是 不是 <m></m> <m></m> 4．氧化钠与过氧化钠的比较 返回导航 14 物质 氧化钠 过氧化钠 与 反应 ⑤________________ 与 反应 ⑥__________ ⑦________________ 与盐酸反应 ⑧_______________ ⑨______________________ 用途 用于制备烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 续表 <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 5 、强氧化性的表现 与SO2气体 与品红溶液 与酚酞溶液 漂白织物、秸秆、羽毛等 ③漂白剂 ①供氧剂（用于潜水艇或呼吸面具） ②强氧化剂（杀菌、消毒） 用来漂白织物、麦杆、羽毛等。 6、用途 Na2O2+SO2=Na2SO4 褪色 先变红后褪色 返回导航 (7)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生。 (　　) (8)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中。 (　　) (9)淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2＋2CO2══ 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑