第六章 化学反应与能量 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 同步练习 一、单选题 1．下列变化一定为放热反应的是 A．碳酸钙分解 B．水蒸气液化 C．双氧水分解 D．氯化铵溶于水 2．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g)  △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量 D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 3．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 4．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．浓硫酸的稀释 B．与水反应 C．与反应 D．与反应 5．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g) D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% 6．工业上制取硫酸铜采用途径I而不采用途径Ⅱ，这样做的优点是 ①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率 A．仅①② B．仅②③④ C．仅①②③ D．全部 7．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 8．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A．Y表示的物质是 B．时刻， C．时刻，Y的转化率为33.3% D．a、b两点的正反应速率： 9．下列说法中，不正确的是 A．“可燃冰”是天然气甲烷等的水合物，是一种可再生的能源 B．硝酸铵晶体溶于水会使溶液的温度降低 C．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 D．相同条件下，燃烧硫蒸气比燃烧硫固体放出更多的热量 10．乙苯在催化剂作用下在550~600℃时脱氢生成苯乙烯： +H2 下列说法不正确的是（    ） A．该反应既是一个消去反应，也可以认为是一个还原反应 B．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量 C．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100% D．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同 11．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述不正确的是（  ） A．其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率 B．使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率 C．该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3 D．该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变 12．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．在常温下可以发生的反应一定是放热反应 B．放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C．断开化学键的过程是吸热过程 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 13．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 14．生命活动与化学反应息息相关，下列反应中能量变化与其他不同的是(　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释　④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧　⑥电离 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤ 15．Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验： 实验现象如下：实验 1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验 2 中电流计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是 A．实验 1 中 Ag+与 I－沉淀反应速率更大 B．向实验 2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝 C．实验 2 装置的正极反应式为 Ag＋＋e－ = Ag D．实验 2 中 Ag+与 I－沉淀反应速率大于 0 二、填空题 16．电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题： (1)燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。 ①负极是_