第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到实验目的的是 A．甲装置可用于验证Na2O2与水反应的能量变化 B．乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验 C．丙装置可用于制取并收集干燥、纯净的NO D．丁装置可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液 2．联氨是一种二元弱碱，有 室温下，用溶液滴定的联氨水溶液。滴定过程中溶液的变化如图所示，且M点(已知)，则下列判断正确的是 A．滴定起点的 B．若M点时，则有 C．N点含氮微粒的大小关系为 D．图中各点对应的关系为 3．已知：常温下，，，。下列说法正确的是 A．与等浓度等体积的溶液完全反应，消耗的物质的量前者更大 B．的溶液中，水电离出的为 C．向溶液中滴加少量溶液的离子方程式为 D．向溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性 4．常温下，0.1mol•L-1H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．图中X、Y、Z分别代表H2A、HA-、A2- B．若升高温度，a、b点移动趋势都向左 C．常温下，H2A的一级电离常数Ka1=10-4.3 D．NaHA溶液中存在：c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) 5．常温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的两种一元弱酸的钾盐(KX、KY)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．电离平衡常数：K(HX)>K(HY) B．KY溶液中：c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) C．当pH=7时，两溶液中：c(X-)=c(Y-) D．分别滴加20.00mL盐酸后，将两种溶液混合：c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-) 6．类比的定义，对于稀溶液可以定义。常温下，某浓度溶液在不同下，测得、、变化如图所示。下列说法正确的是 A．时， B．常温下， C．b点时， D．时，先增大后减小 7．砷酸()为三元弱酸，室温下向0.1mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。 已知，下列叙述正确的是 A．反应的平衡常数值为 B．室温下，离子的电离程度强于水解程度 C．向VL 0.1mol/L 溶液中滴加0.05mol/L NaOH溶液至时，消耗NaOH溶液体积大于VL D．图中pH为4.7和9.8时均有 8．如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是 A．图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>d B．100℃时，0.01 mol·L⁻¹的NaOH溶液中，pH=12 C．若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点 D．25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值会逐渐减小 9．下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同 D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足： 10．根据下表判断，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生的反应为 几种电解质的溶解度() 化学式 溶解度/g 222 0.796 A．只有沉淀生成 B．生成和沉淀的质量相等 C．沉淀少于沉淀 D．沉淀多于沉淀 11．时，在溶液中滴入溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．的数量级为 B．时，溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为 C．的数量级为 D．溶液显碱性，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性 12．常温下，用的溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．整个滴定过程中，保持不变 13．水溶液中的离子反应与我们的日常生活息息相关。下列说法错误的是 A．人体存在酸碱平衡：，能有效防止人体酸中毒 B．用固体可以除去工业废水中的，反应原理为 C．分多次用硫酸洗涤沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，可以减少损失 D．明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌消毒 14．室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．室温下，的电离平衡常数 B．在溶液中存在 C．溶液中： D．的电离方程式为， 二、填空题 15．Ⅰ、现有①溶液、②溶液、 ③溶液、④和混合液、 ⑤溶液。请根据要求回答下列问题： (1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________