3.1.1电离平衡课件(强弱电解质)2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时 人教版化学选择性必修1《化学反应原理》 强弱电解质 食盐溶液中的离子运动 1.电解质与非电解质 电 解 质: 非电解质: 水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 [注 意] ⑴电解质和非电解质都是针对化合物而言。 ⑵电解质能导电必须是本身电离。 返回 （酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、少数有机化合物） （非金属氧化物(H2O除外)、大多数有机物、NH3等） 复习回顾 判断电解质的方法： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 判断正误： 1. 铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2. 硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 BaSO4是盐，熔融状态能导电，所以是电解质。 3. Na2SO4晶体不导电，所以Na2SO4不是电解质。 4. CO2、NH3 溶于水能导电，那么CO2是电解质。 Na2SO4是盐，所以是电解质。 导电的不是CO2，导电的是H2CO3电离出的离子 × × × × 下列物质中，能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是____________。 ①H2SO4　②铜　 ③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥盐酸 ⑦CH3COOH　 ⑧CO2 ⑨熔融的NaCl ②⑥⑨ ①④⑦⑨ ⑤⑧ HCl的水溶液 1、单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 易错点 2、能导电的物质不一定是电解质。 3、电解质不一定能导电。 ✪ 特别提示：纯酸不导电 复习回顾 单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、溶液、盐酸——电解质溶液） 注意： ①单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 ②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电,但是在熔融时 能导电，也是强电解质。 ③CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水得到的水溶液能导电， 但不是“自身”电离，均不是电解质 ④酸只能在水溶液中导电，熔融状态下(纯硫酸)不导电 ⑤ 电解质的强弱≠溶液的导电能力强弱 电解质的强弱≠物质的溶解性大小 ⑥弱酸酸式盐NaHCO3，属于强电解质。 日常生活中盐酸和醋酸用途 盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？ 为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？ 这是因为盐酸和醋酸的酸性不同，电离程度不同。 新课引入 实验3-1 一、强电解质和弱电解质 一、强电解质和弱电解质 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 实验现象 化学方 程式 Mg ＋ 2HCl MgCl2 ＋ H2↑ Mg ＋ 2CH3COOH (CH3COO)2Mg ＋ H2↑ 1.0 3.0 镁条表面产生气泡较快 镁条表面产生气泡较慢 导电能力强 导电能力弱 【实验现象】 [c(H+)=0.1 mol/L] [c(H+)≈0.001 mol/L] 一、强电解质和弱电解质 实验3-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量 镁条反应， 并测量这两种溶液的pH(常温下) 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 产生H2速率 生成H2总量 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 强 弱 1 ≈ 3 实验探究 结论:HCl在水中的电离程度大于CH3COOH [c(H+)=0.1 mol/L] 提示：c(H+)=10-PH [c(H+)≈0.001 mol/L] 相同 相同 CH3COOH H++CH3COO- 盐酸与醋酸的电离程度的微观比较 主要粒子 电离程度 H2O H+ Cl- H2O，CH3COOH，H+ ，CH3COO- CH3COOH在水中部分电离 HCl在水中完全电离 一、强电解质和弱电解质 探究角度：从电离角度微观探析电解质的强弱 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1 接近3 强 弱 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 结论: HCl在水中的电离程度大于CH3COOH 数据分析 提示：c(H+)=10-pH 0.1mol/L HCl(aq) c(H+)= 10-1 =0.1 mol/L 0.1mol/L CH3COOH(aq) c(H+)≈ 0.001 mol/L 结论: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离，且非常微弱 分子是离子的储备库 ①定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。 ②特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆。 电离方程式用“=”连接 ③ 类别: 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐（包括难溶盐）：NaCl、NH4Cl、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O等 活泼金属氢化物：NaH 1、强电解质 一、强电解质和弱电解质 2、弱电解质 ①定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。 ②特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆。 存在电离平衡，电离方程式用“ ”连接 ③类别： 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等。 水：H2O是极弱电解质 一、强电解质和弱电解质 电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 强酸、强碱、大多数盐(包括难溶性盐) 完全电离，只有离子，无分子，不可逆 定义： 类别： 特点： 类别： 定义： 特点： 不完全电离，既有分子又有离子，可逆 弱酸、弱碱和水、极少数盐 (CH3COO)2Pb HgCl2 六大强酸：HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄ 四大强碱：KOH、Ba(OH)₂、NaOH、Ca(OH)₂ 一、强电解质和弱电解质 13476 (1) - 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 强电解质 弱电解质 强酸H2SO4 金属氧化物CuO 大多数盐 BaSO4 强 碱Ba(OH)2 弱酸CH3COOH 弱碱NH3·H2O 水H2O --多数有机物、非金属氧化物等 水中 或熔融 全部电离 仅在水中 全部电离 仅在水中 部分电离 既不是电解质 也不是非电解质 一、强电解质和弱电解质 溶液导电性强弱取决于溶液中 离 子 的 浓 度 离子所带电荷数 【辨析】 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗? 电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系 电解质的强弱≠溶液的导电能力强弱 电解质的强弱≠物质的溶解性大小 强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等 水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质 强电解质 弱电解质 水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质 弱酸： H2CO3、CH3COOH、HClO、HF等 弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等 极少数盐： (CH3COO)2Pb、HgCl2等 H2O 一、强电解质和弱电解质 学习评价 2、下列物质中，属于电解质的是____________ (填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。 ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 ⑪CO2 1、回顾所学内容，判断正误： BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质( ) 强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子( ) ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩⑪ ①④⑧ ⑦⑨ 电解质强弱与物质溶解度、导电性均无关 练习：现有以下物质:①硫酸铜晶体　 ②AlCl3 ③冰醋酸　 ④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧亚硫酸钠 ⑨氨水　 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是　　　　　(填序号,下同)。  (2)属于弱电解质的是　 。  (3)属于非电解质的是　 。  (4)既不是电解质,又不是非电解质的是　　　　　。  (5)能导电的是　　　　　。  ①②⑧⑩ ③④ ⑤ ⑥⑦⑨ ⑥⑦⑨ 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H2S等 弱 碱： NH3·H2O 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等 极弱电解质：水（H2O） 强 酸： HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等 大多数盐类: AgNO3 、KNO3 、NH4Cl、Na2CO3等 请写出 H2SO4、H2CO3、NH3·H2O 、Na2CO3的电离方程式 强电解质 弱电解质 电离方程式的书写： ——完全电离，书写时用“＝”号 （2）弱电解质 （1）强电解质 ——部分电离，书写时用“ ”号 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 完全电离，如HCl = H+ + Cl- 完全电离，如Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-   完全电离， 如NaHSO4 ：   请写出NaHSO4在水中和熔融状态下的电离方程式 【书写规律】 强电解质：“ = ”、弱电解质：“ ⇌ ” NaHSO4 = Na++HSO4-（熔融状态） NaHSO4 = Na++H++SO42- （水中） 2、电离方程式的书写： 弱电解质 一元弱酸 一元弱碱 H2O 多元弱酸 多元弱碱 两性氢氧化物           Al3++3OH- Al(OH)3 H++AlO2-+H2O 碱式 酸式 【电离方程式口诀】强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。 2、电离方程式的书写： 口诀：强等号、弱可逆 , 多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。 (1)强电解质,完全电离，用“＝” (2)弱电解质,部分电离，用“ ” (3)多元弱酸分步电离，分步书写； (4)多元弱碱一步完成电离。 NaCl＝Na＋＋Cl－ H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ CH3COOH 　H＋＋CH3COO－ (5)酸式盐的电离 ①强酸酸式盐的电离: ②弱酸酸式盐的电离: 熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 在水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 熔融状态下：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 在水溶液中：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ (6)两性氢氧化物 2、电离方程式的书写： 在以下各种情形下，电离方程式书写正确的是(　　) C Cl－ H3O+ HCl在水中电离示意 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 主要 粒子 H2O H2O H+ H+ CH3COO−（次） Cl− CH3COOH（主） 完全电离 部分电离 强电解质 弱电解质 主要 粒子 冰醋酸加入水中会发生如何的变化？请结合平衡理论进行解释 CH3COOH CH3COO - + H+ 水 冰醋酸 弱电解质分子 电离 结合 离子 ①开始时，v电离 和 v结合 怎样变化？ ②当 v电离 = v结合 时，可逆过程达到什么状态？画出V～t图 二、弱电解质的电离平衡 【例】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。 一、强电解质和弱电解质 END Lavf57.62.100 $