2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 化学反应原理 综合测试题

化学反应原理 综合测试题 一、单选题 1．根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 A．气态氧原子结合生成时，能放出能量 B．断裂分子中的化学键，需要吸收能量 C．和具有的总能量小于具有的总能量 D．和反应的焓变 2．、、三种物质燃烧的热化学方程式如下： ① ② ③ 下列说法正确的是 A． B． C．与合成反应的原子利用率为100% D． 3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl B．Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、C6H5OH C．NH3▪H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、C6H5OH 4．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)，ΔH<0.下列说法正确的是 A．这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行 B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率 5．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 选项 压强 纵坐标 A p1<p2 C的物质的量浓度 B B的转化率 C p1<p2 混合气体的平均摩尔质量 D A的质量分数 6．对于可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是 7．金属钯的一种离子[PdCl4]2-可催化合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A．[PdCl2O2]2-是反应中间体 B．催化合成H2O2总反应为 C．过程中所发生的反应均为氧化还原反应 D．过程中存在反应：Pd+O2+2Cl-＝[PdCl2O2]2- 8．在Ni－La表面进行CO2甲烷化的一部分反应历程如图所示，(*CO2表示被Ni－La表面吸附的CO2，TS为中间产物)。下列有关说法错误的是 A．路径1和路径2均分三步进行 B．路径1涉及的反应步骤均为放热反应 C．路径2获得的*CH比路径1更稳定 D．在Ni－La表面进行的CO2甲烷化反应更倾向于通过路径1进行 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．弱酸性溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．常温下，和饱和溶液的浓度随的变化如图所示，已知，．下列说法正确的是 A．曲线a对应的是饱和溶液 B．调节为4.5可除去中的 C．酸性溶液中元素的存在形式可能为或 D．滴加溶液，可实现X到Y的转化 11．三甲基胺N(CH3)3是一种一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的HNO3溶液，溶液中和溶液的pOH [pOH=－lgc(OH－)] 随加入的HNO3溶液的体积V(HNO3)变化如图所示。下列说法正确的是 A．三甲基胺N(CH3)3的电离常数为10-9.6 B．b点时，c(M+)＞c(NO) C．a点时，c(M+)＋c(MOH)＝2c(NO) D．d点对应的溶液中，水电离出的c水(H+)＞10-7 mol·L-1 12．2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH—，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A．Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低 B．双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e—+2OH—=ZnO+H2O D．当电路通过1mol e—时，整个电池系统质量会增大2.6 g 13．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A．“84消毒液”能杀菌消毒是因为其水溶液呈碱性 B．利用氧炔焰切割金属时，化学能转化成热能 C．外加电流法对钢铁进行保护时，可用惰性电极作为辅助阳极 D．利用电解法精炼粗铜，把粗铜与电源的正极相连 14．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌一碘溴液流电池，其工作原理如图所示，图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A．放电时，a电极的反应为：I2Br-+2e-=2I-+Br- B．放电时，溶液中离子的数目减少 C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol/LI-被氧化 D．充电时，a电极接外电源正极 15