2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为C2H6O）。 请回答： (1)二甲醚的相对分子质量为 _____； (2)二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为 _____。 2．某校化学活动小组同学为测定某盐酸溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。 请计算： (1)实验中生成二氧化碳的总质量是_______g。 (2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 3．兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g，向其中加入80g水完全溶解，再加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。 (1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g； (2)请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 4．国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：。充分反应后共收集到3.4gNH3。 (1)（NH4）2SO4中氮元素的质量分数______（精确到0.1%）。 (2)样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。 (3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？ 5．小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如图所示实验，请回答下列问题： (1)样品中铁的质量是______g。 (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 6．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)此过程中产生CO的质量是______kg。 (2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 7．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 请完成下列问题： (1)a点时，溶液的pH _____7。 (2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 8．某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应） 请计算： (1)假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是______g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2______（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。 (2)该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程） 9．高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。 (1)推算图中m的数值为______。 (2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式______。 (3)计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。 10．疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请计算： (1)正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 (2)正丙醇中碳元素的质量分数为_____。 11．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： (1)生成硫酸亚铁的质量为_____g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 12．小丽对家中某品牌洁厕灵的有效成分——氯化氢的含量进行了研究。她分别取100 g 该品牌的洁厕灵，并向其中逐渐加入相同溶质质量分数的碳酸氢钠溶液（洁厕灵中的其他成分均不参与反应），三组实验的数据如下表所示。 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入碳酸氢钠溶液的质量/g 150 200 250 反应后溶液的质量/g 246.7 295.6 345.6 请计算： (1)100 g洁厕灵中的有效成分完全反应生成气体的质量是______g。 (2)该品牌洁厕灵中氯化氢的质量分数。 13．实验室用质量分