第二章 分子结构与性质 同步练习 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第2章 分子结构与性质 同步练习2022—2023学年下学期高二化学人教（2019）选择性必修二 一、选择题。（18题） 1、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(　　) A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 2、参考下表化学键的键能与键长数据，判断下列分子中，受热最稳定的是(　　) 化学键 H—C H—N H—O H—F 键能/(kJ·mol－1) 413．4 390.8 462．8 568 键长/pm 109 101 96 92 A．CH4 B．NH3 C．H2O D．HF 3、BF3分子的空间构型是平面三角形结构，而NH3分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形，最充分的理由是(　　) A．N原子与H原子成键，而不是与B原子成键 B．NH3分子内三个键的键角和键长均相等 C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107°18′ D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120° 4、下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　) A．SO B．ClO C．NO D．ClO 5、下列说法正确的是(　　) A．PCl3分子呈三角锥形，中心原子P采取sp3杂化 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形 D．AB3型分子的空间构型必为平面三角形 6、下列说法错误的是(　　) A．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者 B．I3＋离子的几何构型为 V形，中心原子的杂化形式为 sp2 C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl 7、下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( ) A．SO2 B．H2 C．BBr3 D．COCl2 8、下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　) A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 9、下列对分子的性质的解释中，不正确的是(　　) A．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释 D．由下图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 次氯酸Cl—OH 10、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1．8 g H2O消耗2．24 L O2 11、B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　) A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B．B3N3H6具有碱性 C．B3N3H6各原子在同一平面上 D．B3N6H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12、下列说法中正确的是(　　) A．NO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 13、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是(　　) A．碳、氮原子的杂化类型相同 B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化 C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10NA D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 14、下列物质中存在配位键的是(　　) ①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3　 ⑤CH4 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 15、下图中每条折线表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的简单氢化物的沸点变化情况。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A． B． C． D． 16、膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大