第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．在水电离出的的溶液中，可能大量存在 B．将亚硫酸溶液加水稀释，溶液中、均减小 C．等体积等浓度的NaCl和溶液中离子总数相等 D．pH=5的溶液中，水电离出的 2．化学与生活、生产、科技、环境息息相关。下列说法错误的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．可用FeS除去工业废水中的、 C．通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应ΔH>0 D．汽油标准由“国标V”提高到“国标VI”，可实现汽车尾气中氮氧化物的零排放 3．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知，下列说法错误的是 A．该过程可以用酚酞作指示剂 B．滴定过程中的值逐渐减小 C．常温下，HCN的电离常数 D．当时，溶液中存在： 4．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的红色溶液中加入溶液 产生白色沉淀，溶液红色褪去 存在水解平衡 B 将二氧化硫通入石蕊试液中 溶液先变红后褪色 存在 C 常温下，向盛有1mL溶液的试管中滴加2mLNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 常温下，：AgCl>AgI D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液的pH<7 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，某化学兴趣小组向10mL溶液中逐滴加入的溶液进行滴定实验，用计算机模拟得出pBa或pH随加入溶液体积变化的曲线如图所示。已知：、。下列判断错误的是 A． B． C． D．常温下， 6．下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是 A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂 B．两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂 C．用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图Ⅰ D．用标准酸性溶液滴定未知浓度的稀溶液，读数如图Ⅱ 7．已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液 ④恒温下，向溶液中加入，溶液的升高 ⑤给溶液加热，溶液的升高 ⑥向溶液中加入溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量固体，固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥ 8．下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验酸雨中含有 取样，向样品中滴入溶液，有白色沉淀生成 B 检验钢铁发生吸氧腐蚀 取钢铁电极附近溶液，向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀 C 证明酸性： 室温下，用计分别测等浓度的溶液和溶液的，测得溶液的大 D 验证： 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀变成黄色 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．稀释溶液，溶液的增大 B．水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．加热溶液，的水解程度增大 D．溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的减小 10．室温下，的溶液的等于9.32，据此，下列说法错误的是 A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，是比更弱的电解质 C．上述溶液中的水解程度大于的水解程度 D．室温下，溶液中，的水解程度小于上述溶液中的水解程度 11．四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：和盐溶液盐溶液，则下列说法不正确的是 A．盐溶液 B．在盐溶液中 C．碱的电离程度一定是 D．酸的电离程度一定是 12．加热某浓度的溶液，测得溶液pH变化如下(忽略溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 A．10℃时，溶液中 B．20℃时，溶液中 C．将溶液蒸干得到的是NaOH固体 D．加热过程中，溶液中的值逐渐增大 二、多选题 13．下列说法正确的是 A．常温下，用pH计测得溶济的pH=5.2，则该温度下，草酸的 B．常温下，同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的 C．常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9 D．100mLpH=2的新制氯水中， 14．已知是一种二元弱酸。常温下向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH变化如图所示。下列叙述正确的是 [已知]。