第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、选择题 1．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是 选项 证据 推理 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大 HSO结合H+的能力比SO的强 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应 2NO2(g)N2O4(g)    △H＜0 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解 D 向浓度均为0.01mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol•L-1的AgNO3溶液，出现黄色沉淀 说明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 2．已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解，298K时，c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述错误的是 A．RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10 B．RA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度 C．等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-) D．pH=6时，c(A-)＜2×10-5mol•L-1 3．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H2A的Kal的数量级为10-1.2 B．曲线Ⅱ表示A2- C．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7 D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 4．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是 A．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 5．25℃时，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为，下列说法不正确的是 A．该草酸溶液的物质的量浓度为 B．b点满足： C．c点满足： D．水的电离程度大小： 6．常温下，向10 mL0.10 mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是 A．x点，pH＜1 B．y点，c(A-)＜c(HA) C．z点，c(HA)+c(A-)=0.10 mol/L D．q点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 7．邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为，已知A为滴定终点。下列说法错误的是 A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性 B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在： C．A点溶液中存在： D．高氯酸的浓度约为0.100 8．对于常温下的溶液，下列说法正确的是 A． B．加水稀释到原体积的10倍，溶液变为4 C．加入少量固体，溶液减小 D．与等体积的溶液混合，所得溶液中： 9．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A．图甲表示常温下向体积为的NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有： B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同体积的Ⅰ、Ⅱ溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积相同 C．图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁表示反应，达到平衡时的转化率大小为：a<b<c 10．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是 A．用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图2所示装置准确称得固体 C．用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡 D．用图4所示装置以NaOH待测液滴定 11．下列关于的配制及测定，说法正确的是 (1)室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验： ①将冰醋酸配制成醋酸溶液； ②取20mL①所配溶液，加入a mLNaOH溶液，充分反应后，测得溶液； ③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中。 (2)用质谱仪测定的相对分子质量，所得的谱图： A．①中，所得溶液的 B．上述(2)中测定相对分子质量所得的质谱图是正确的 C．