第三章 晶体结构与性质 检测 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测 一、单选题 1．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞Z C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体 D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 2．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 3．下列物质具有自范性、各向异性的是 A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷 4．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 5．通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO4·5H2O。 下列说法正确的是 A．加入Na2CO3溶液的作用是除去废铜屑表面的油污 B．“氧化”时反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++H2O C．操作1是蒸发浓缩、冷却结晶 D．将CuSO4·5H2O加热到1000℃以上会分解得到Cu2O，1个Cu2O晶胞(如图)中含1个氧原子 6．SiCl4与过量液氨反应生成化合物Si(NH2)4：SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl。Si(NH2)4在无氧条件下高温煅烧，生成Si3N4固体(Si3N4是一种耐高温、耐磨材料)。下列推断正确的是 A．NH4Cl的熔点高于Si3N4的熔点 B．Si3N4与SiCl4的晶体类型相同 C．SiCl4可由Cl2和Si在一定条件下制备 D．以上反应中有离子键的生成和断裂 7．下列物质中有氧离子存在的是 A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH 8．下面说法错误的是 A．金属键由强到弱： B．熔点由高到低： C．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅 D．晶格能由大到小： 9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是 A．甲烷的键角是10928 ，白磷P 的键角也是10928 B．第ⅣA 族元素氢化物的沸点：SiH4＞CH4，则第ⅤA 族元素氢化物的沸点：PH3＞NH3 C．为正四面体结构，可推测 也为正四面体结构 D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 10．下列排序正确的是 A．熔点：碳化硅>硅>锗 B．分解温度： C．酸性： D．键角： 11．下列说法正确的是(　　) A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2 C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子 D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体 二、填空题 12．完成下列问题： (1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题： ①Fe位于元素周期表第_______周期第_______族。 ②基态N原子核外电子排布式为_______；基态O原子核外有_______种运动状态的电子。 ③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。 ④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为_______。 (2)几种元素的电负性数据如下表： O F Al Br …… 3.5 4.0 1.5 2.8 …… ①AlBr3的熔点_______AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。 ②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。 13．(1)离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式___。 (2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是___。 14．第二代半导体材料——(Ⅲ−V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。 （1）基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。 （2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_________，NH4NO3中N的杂化方式为_________________，与PO43−互为等电子体的分子有________________(填一种