第二章 分子结构与性质 测试 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》测试 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA B．1molN2H4中含有孤电子对数为5NA C．8.5g15NH3中含有的中子数为4NA D．标准状况下，22.4LC2H4中含有电子数为12NA 2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，(乳酸)和(醋酸)的混合物中含有的原子数为 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．标准状况下，78g苯中含有键数目 D．常温下，密闭容器中与充分反应，所得产物的分子数为 3．下列说法错误的是 A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．有机物中，σ键和π键比例为7:1 D．已知反应，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键数目为3NA 4．下列说法中，正确的是 A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．原子的电子层数越多，原子半径越大 D．硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中的配位数与冰中水分子的配位数相同 5．下列说法正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C．分子晶体中一定存在共价键 D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 6．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 7．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A．水是平面三角形分子 B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 C．水形成冰以后密度增大 D．水分子中的氧原子采用杂化 8．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>R>X B．简单气态氢化物的稳定性：R>Z C．化合物a的水溶液呈中性 D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜Y＜X B．元素的非金属性：Z＞Y＞X C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y D．K、L、M中沸点最高的是M 10．下列叙述中正确的是 A．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸 B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强 D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸 11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是 A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小 B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z D．W的最高价氧化物不可能是非极性分子 12．下列关于分子性质的解释错误的是 A．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 B．H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D．沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2 13．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是 A．乙醇的沸点高于丙烷 B．中C-H键的极性比N-H键的极性弱 C．乙烯是最简单的烯烃，其分子中的碳原子均采取sp2杂化 D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键 14．科学家发现某些生物酶体系可促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中体现还原性 B．过程Ⅱ中有极性键的断裂和形成 C．过程Ⅲ生成的半反应为： D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为： 二、填空题 15．(1)气态氢化物热稳定性大于