云南省昆明市第二十四中学2022-2023学年高三下学期教学质量第二次监测化学试题

昆明市第二十四中学2022-2023学年高三下学期教学质量第二次监测化学试题 高三化学 考试时间：60分钟 命题人：化学教研组 一、单选题 1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是 A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 2．下列有机物的系统命名正确的是 A．：3－甲基－2－乙基戊烷 B．：2－甲基－3－丁烯 C．：2－甲基丁酸 D．：1，5－二甲苯 3．利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是 A．a为电源负极 B．溶液中Q的物质的量保持不变 C．在M极被还原 D．分离出的从出口2排出 4．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有合成路线基础上提出了一条“绿色”合成路线，如图所示。下列说法错误的是 A．环己醇可以通过先发生消去反应，再跟酸性高锰酸钾溶液反应得到己二酸 B．环己烷分子通过加成反应得到正己烷 C．苯可与水发生加成反应生成环己醇 D．“绿色”合成路线的碳原子的利用率为100% 5．下列叙述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力 B．ClO的空间结构为平面三角形 C．氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形 6．工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与的关系如下图[难溶于水]。下列说法不正确的是 A．氨水中： B．酸性废水中物质的量分数最高的含铅微粒是 C．除铅过程控制效果最好 D．时， 7．已知还原性：SO＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　) A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－ B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－ C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b 二、实验题 8．亚硝酰硫酸(HOSO3NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，易与水反应，超过73.5℃易分解变质。实验室用如图装置制备少量HOSO3NO的方法如下：将SO2通入浓硝酸和浓硫酸混合液中，搅拌，使其充分反应。 (1)仪器Ⅰ的名称为_______。 (2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。 (3)A中反应过快，体系内压强过大会出现的实验现象是_______。 (4)装置B用冷水浴的目的是_______；D的作用是_______。 (5)测定HOSO3NO的纯度： 准确称取mg产品放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液和10mL25％硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；过量的KMnO4用0.2500mol•L-1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为V2mL。已知：2KMnO4+5HOSO3NO+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。 ①配制100mL上述KMnO4标准溶液时，除烧杯、量筒和胶头滴管外还需要的玻璃仪器有_______。 ②亚硝酰硫酸的纯度为_______(用含m、V1、V2的计算式表示)。 三、工业流程题 9．习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此CO2的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。 Ⅰ.最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图： 已知： 化学键 H—H C—O C=O H—O C—H 键能/(kJ•mol-1) 436 326 803 464 414 (1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(空气从吸收池底部进入，溶液从顶部喷淋)，其目的是