4.1.1 二氧化硫的性质 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第1课时 二氧化硫的性质和应用 第一单元 含硫化合物的性质 教学目标 1.通过预习课本，知道硫元素在自然界中的存在形式。 2.联系初中所学知识，补充硫单质的性质及应用。 3.通过二氧化碳的性质引入，学习二氧化硫的性质。并对二者进行比较区分。 4.掌握学习某种化学物质化学性质的一般方法。 ①物质类别通性 ②氧还性 ③特殊性 5.引导学生辩证认识二氧化硫的危害和应用。 硫 丹砂（HgS） 芒硝（Na2SO4） 游离态硫存在于火山喷口的岩层； 化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物。化石燃料石油、煤中也存在硫元素。 硫元素在自然界中的存在形式 单质 硫化物 硫酸盐 一、硫单质的性质及应用 硫单质的性质 一、物理性质 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 二、化学性质 1、与金属反应 Fe+S == FeS 2Cu+S==Cu2S 硫的氧化性较弱， 只生成低价金属硫化物 2Ag+S=Ag2S（黑色） 银器时间长了会变黑 2、与非金属反应 空气中：淡蓝色 纯氧中：明亮蓝紫色 S+O2== SO2 点燃 S+H2 == H2S 加热 3、跟碱溶液反应 应用：热的氢氧化钠清洗含硫试管 3S + 6NaOH ==2Na2S +Na2SO3 + 3H2O △ 三、硫的获取及应用 东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” 应用：黑火药 2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑ Hg+S == HgS HgS == Hg+S 二、SO2的性质及应用 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 刺激性、有毒 比空气大 易溶于水 一、物理性质 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 从物质分类角度， SO2可归为哪一类？我们以前学习的哪种气体可与之归为一类？ 根据所属类别，推测SO2可能与哪些物质发生反应？ 二、二氧化硫的化学性质 (1) 与水 (2) 与碱 SO2+ 2NaOH=Na2SO3 +H2O (3) 与碱性氧化物 SO2+ CaO =CaSO3 (4) 与某些盐 1、酸性氧化物的性质： SO2+H2O ⇌ H2SO3　 Na2SO3 +SO2+H2O=2NaHSO3 水溶液酸性 SO2+ Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O 12 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 【思考】从氧化还原角度考虑SO2具有什么性质？ 氧化性 还原性 SO2 +4 SO42- （SO3） +6 S S2- 0 -2 +4 +6 0 -2 S元素常见价态 【实验2】向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，有何现象？ 所得溶液中加入一定量的H2O2溶液，有何现象。 无明显现象 生成白色沉淀 继续加入过量稀盐酸，有何现象。 沉淀不溶解 SO2 + H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 结论：体现了SO2的 性 还原 2、还原性： SO2与BaCl2溶液不反应 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 【探究】常见的氧化剂还有哪些，二氧化硫能与它们发生反应吗？ SO2具有强还原性，可使酸性KMnO4 、碘水、溴水、氯水等褪色。 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr [思考]葡萄酒中添加少量SO2的 水溶液，其作用是什么？ 抗氧化剂：防止酒液氧化变质 富含还原性糖 等有机成分。 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 氧化剂 3、弱氧化性 现象： SO2水溶液使品红褪色，加热后恢复红色 漂白效果：SO2的漂白是暂时性的， 漂白原理：SO2与某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 SO2不能漂白石蕊等试液！ 4、漂白性 工业上常用二氧化硫来漂白 × × × × 小结：SO2的性质 课堂练习 漂白性的物质 活性炭 潮湿氯气(即HClO) Na2O2 SO2 漂白 原理 变化 类型 吸附 作用 将有色物质氧 化成无色物质 不可逆 与某些有色物质生成不稳定的无色物质 可逆 物理 变化 化学变化 漂白性比较 【思考】 还有哪些物质具有漂白性？与SO2的漂白原理相同吗？ 　3.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体? A、氯化钙溶液 B、