3.3.1 粗盐提纯 从海水中提取溴 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.3.1 粗盐提纯 从海水中提取溴 从太空中遥望地球 蓝色星球 海水中含有大量盐类，平均每公里3海水中含3500万吨无机盐类物质，其中含量较高的有氯(1900万吨/公里3)、钠(1050万吨/公里3)、镁(135万吨/公里3)、硫(88.5万吨/公里3)、钙(40万吨/公里3)、钾(38万吨/公里3)、溴(6.5万吨/公里3)、碳(2.8万吨/公里3)、锶(0.8万吨/公里3)和硼(0.46万吨/公里3)，以及锂、铷、磷、碘、钡、铟、锌、铁、铅、铝等。 它们大都呈化合物状态存在，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等，其中氯化钠约占海洋盐类总重量(约5亿亿吨)的80%。 元素 浓度/mg·L-1 元素 浓度/mg·L-1 元素 浓度/mg·L-1 Cl 19350 Br 67 Ba 0.03 Na 10770 Sr 8 Mo 0.01 Mg 1290 B 4.6 U 0.003 S 885 Li 0.17 Ni 0.002 Ca 400 Rb 0.12 Co 0.0005 K 380 I 0.06 Au 0.000004 海水中主要元素的含量 海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集（浓缩）的问题。 知识复习 在之前的课程中，我们学过哪些物质是从海水中 得到的？你能说出它的制备方法吗？ 1.食盐 2.氯气、氢气、氢氧化钠 ——海水晒盐 ——氯碱工业 3.金属钠 ——电解熔融氯化钠 一、粗盐精制 直接从海水中提取的氯化钠含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性物质等许多杂质，需要提纯，也就是精制。 可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4） 任务一 难溶性杂质的去除 步骤 杂质离子 加入试剂 离子方程式 1 SO42- 2 Mg2+ 3 Ca2+ 4 5 6 过量NaOH溶液 过量BaCl2溶液 Ba2+ Ba2++SO42-=BaSO4↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ OH- 过量Na2CO3溶液 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CO32- Ba2++CO32-=BaCO3↓ 稀盐酸 H++OH-=H2O 2H++ CO32-=CO2↑+H2O 任务二 可溶性杂质的去除 可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4） 除杂的基本原则： ①除杂不引杂 ②除杂试剂应过量 ③过量的杂质离子应除去 思考：除杂试剂应按什么顺序加入？ NaOH →BaCl2→Na2CO3→ HCl BaCl2→NaOH →Na2CO3→ HCl BaCl2→Na2CO3→NaOH → HCl 先“钡”后“碳”，碱随意 任务三 粗盐提纯的工艺流程 过滤之后加盐酸 思考：如何检验食盐中的杂质离子SO42-是否除尽 静置，取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-已除尽。 液溴Br2 溴蒸气 溴（Br2）的物理性质 颜色：深红棕色 状态：常温下，Br2是唯一呈液态状的非金属单质。 密度：比水大 溶解度：在水中溶解度很小；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 沸点：易挥发； 保存：密闭保存，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水——水封。 二、从海水中提取溴 承装溴水的试剂瓶不能用橡胶塞 2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl- 利用氧化还原反应原理，将氯气通入提取食盐后的母液（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应）中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。 海水中 NaBr -1 Br2 0 失电子 加氧化剂 1、原理： ③热空气或水蒸气吹出 ①硫酸酸化 ②氯气氧化 海水 苦卤 提取粗盐 含Br2的海水 含Br2的空气 粗溴 纯溴 2、工艺流程 思考1： 如何将溴从海水中提取出来呢? 冷凝 精制 溴的应用 变色玻璃原理： 光线变暗：2Ag+Br2==2AgBr CuO 强光照射：2AgBr==2Ag+Br2 光 溴 胶卷 镇静剂 红药水 抗生素 杀虫剂 相纸 溴钨灯 汽油中的 防爆剂 ③热空气或水蒸气吹出 ①硫酸酸化 ②氯气氧化 海水 苦卤 提取粗盐 含Br2的海水 含Br2的空气 ④SO2吸收 吸收液 ⑤氯气氧化 Br2与水的混合物 ⑥热空气吹出 Br2蒸气 2、工艺流程 思考1：得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢? 思考3：为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”? 思考2：含溴的空气与SO2反应的原理是什么？ 课堂小结 课堂练习： 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、__________、___