5.2.3 氮及其化合物（3）【教学课件】-【优课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第3课时 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1 2 1 本节重点 本节难点 铵盐的性质与检验 氨的性质 氨的实验室制法 3 知识导航 天使与恶魔的化身 第一个从空气中制造出氨气的科学家，使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，是诺贝尔化学奖得主受人尊敬 一战中，任化学兵工厂厂长发明了化学武器(芥子、氯气等) 用于战争，造成近百万人伤亡，是战争魔鬼遭人唾骂 新课导入 3 氨气 三角锥型的极性分子 氨的性质 氨的分子模型 孤对电子 知识梳理 氨的物理性质 颜色 状态 密度 气味 无色 气体 密度比空气小 刺激性气味 氨的性质 氨的物理性质 氨气 氨气分子之间容易形成氢键，故其易液化！ 知识梳理 探究一 氨的溶解性——喷泉实验 氨的性质 氨的物理性质 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 实验步骤 知识梳理 知识梳理 氨的性质 氨的物理性质 实验现象 探究一 氨的溶解性——喷泉实验 打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。 喷泉 红 知识梳理 氨的性质 氨的物理性质 实验结论 探究一 氨的溶解性——喷泉实验 极易溶 氨 于水 氨极易溶于水，其水溶液呈 性 碱 常温下，1体积水能溶解约700体积的氨气 氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3 ·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+ 和OH- 知识梳理 右图装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉” 根据所学内容解释右图产生喷泉的原理？ 气体 液体 热毛巾 典例精讲 氨的性质 氨的物理性质 氨气 氨气分子之间容易形成氢键，故其易液化！ 无色 气体 密度比空气小 氨的物理性质 颜色 状态 密度 气味 无色 气体 密度比空气小 刺激性气味 极易溶于水 溶解性 知识梳理 氨的性质 氨的化学性质 氨与水的反应 氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3 ·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+ 和OH- 化学方程式： NH3 + H2O NH3 ·H2O + NH4+ OH- 氨的水溶液 (俗称氨水) 显弱碱性 (部分电离) 求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质 紫色的石蕊 变蓝 氨水 无色的酚酞 变红 氨水 知识梳理 如何区分：一水合氨、氨水、液氨 一水合氨 氨水 液氨 知识梳理 物质类别 粒子种类 主要性质 存在条件 一水合氨 NH3·H2O 常温常压下不存在 纯净物 一元弱碱 电解质 极易分解 具有碱性 氨的性质 一水合氨、氨水、液氨 知识梳理 物质类别 粒子种类 主要性质 存在条件 一水合氨、氨水、液氨 氨的性质 氨水 常温常压下可存在 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 能导电 具有碱性 NH3·H2O、NH3、H2O NH4+、OH－、H＋ 三分子三离子 知识梳理 NH3·H2O 物质类别 粒子种类 主要性质 存在条件 氨的性质 液氨 纯净物 氢化物 非电解质 不导电 不具有碱性 常温常压下不存在 一水合氨、氨水、液氨 知识梳理 氨的性质 氨的化学性质 氨与水的反应 氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3 ·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+ 和OH- 化学方程式： NH3 + + H2O NH3 ·H2O NH4+ OH- 因此，氨水应密封保存在阴凉处 不稳定，受热易分解 化学方程式： NH3↑ + H2O NH3 ·H2O 知识梳理 氨的性质 氨的化学性质 氨与酸反应 氨可以与酸反应生成铵盐 氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 产生白烟 NH3＋HCl===NH4Cl 知识梳理 氨的性质 氨的化学性质 氨与酸反应 氨可以与酸反应生成铵盐 氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵 化工生产中的应用一 化学方程式： NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 硫酸吸收氨 化工生产中的应用二 化学方程式： 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 氨与酸反应的实质： NH3＋H+===NH4+ 知识梳理 氨的性质 氨的化学性质 氨具有还原性 氨中氮元素的化合价为-3价，化学反应中氮元素的化合价只能升高，不能降低 4NH3＋5O2 4NO＋6H