5.1.2 硫酸-【创新课堂】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 学习目标 1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进证据推理与模型认知核心素养的发展。 2．通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化科学探究与创新意识核心素养的养成。 亲爱的水： 请允许我这样叫你，每当我遇见你，我就有一种沸腾的感觉，全身会放出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，就算你让我变成稀硫酸，我对你的心也不会改变，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强,请你不要逃避。水，没有了你，虽然我也和铁，铝接触过，但我选择了拒绝,虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢和硫。 亲爱的水： 天地可以证明，我只要两个电子，但这是由+6价的中心硫原子决定的，我无法改变我的脾气，我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，但我像对待小弟弟一样对待他，还说我欺负氢氧化钠、碳酸钠，那是因为遇到它们，可以得到你！水，请你不要再逃避，就是逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，你逃到天涯海角，我也会找到你，水，我可以对门捷列夫发誓，我会追随你一辈子！ 愿和你在一起的：98.3％浓硫酸 温故知新——稀硫酸具有哪些性质？ 稀硫酸的五条通性： 与活泼金属反应生成氢气 使酸碱指示剂变色 与金属氧化物反应生成盐和水 与强碱反应生成盐和水 与某些盐反应 浓硫酸会有哪些不同于稀硫酸的性质呢？ 1. 纯硫酸：无色、油状、液体。 2. 纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸点酸) 3. 密度： 常用质量分数为98.3%的浓硫酸的密度 为1.84g/cm3 。 4. 易溶于水，能以任意比与水混溶 溶解时放出大量的热。 一、浓硫酸的物理性质 思考：在稀释浓硫酸时，应该注意什么？ 将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 酸入水 重量、状态（油状）、白雾 现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？ 1. 较重的是浓硫酸； 3. 有白雾现象的是浓盐酸。 2. 无色油状的是浓硫酸； (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。 1. 吸水性 思考： 浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。 二、浓硫酸的特性 浓硫酸可作干燥剂 1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。 二、浓硫酸的特性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2 ：1（H2O）的个数比脱去。如使纸张、棉花、木材、蔗糖等有机物脱水炭化（变黑）。 2. 脱水性 实验： 在小烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色，体积变化并闻味。 二、浓硫酸的特性 生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状； 有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。 现象： 二、浓硫酸的特性 C12H22O11 12C+11H2O+热量 浓硫酸 讨论： 根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？ 浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？ 浓硫酸先表现为脱水性，然后表现为强氧化性。 C——还原剂 H2SO4(浓)—— 氧化剂 0 +6 +4 +4 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 思考： 根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂、还原剂 ： 思考： 如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有SO2和CO2 ？ 品红1褪色——产生SO2 现象： 验证SO2 除去SO2 验证无SO2 验证CO2 酸性高锰酸钾溶液褪色——除去SO2 品红2不褪色——SO2已除尽 氢氧化钙溶液变浑浊——产生CO2 品红溶液Ⅰ 溴水或高锰酸钾溶液Ⅱ 品红溶液Ⅲ 澄清石灰水Ⅳ 三、浓硫酸的强氧化性 1.与非金属反应 2.与金属反应：常温下，使铁、铝发生钝化反应； 加热时，可与大多数金属发生反应（金、铂除外） 浓硫酸与铜反应： 铜与浓硫酸反应： 【做一做】 下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_________________。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2