8.3 海水“制碱”同步练习—2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

8.3 海水“制碱”同步练习 一、单选题 1．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　） 　 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 现象 ① 白色沉淀 化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ② A．①有蓝色沉淀 B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 C．两个反应都属于复分解反应 D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 2．归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理完全正确的是（　　） A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应定是中和反应 B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐 C．不同元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素 D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、水生成的反应都是复分解反应 3．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀．过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．实验操作过程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 4．能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（　　） A．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．Ba2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ 5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在稀盐酸中：Ag+、NO3﹣ B．在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl﹣ C．在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42﹣ D．在碳酸氢铵溶液中：K+、OH﹣ 6．下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存的是（　　） A．K +、、Cl-、 B．H+、K+、Cl-、 C．Cu2+、Ba2+、Cl-、 D．K+、Na+、Cl-、 7．某水溶液中可能含有大量的K+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33克．根据上述实验，下列判断正确的是（　　） A．该溶液一定含有Cl﹣ B．该溶液一定不含Ba2+，可能存在Mg2+ C．该溶液一定存在K+，且每份溶液中K+的质量不小于2.34克 D．该溶液中一定有CO32﹣、SO42﹣，且每份溶液中CO32﹣的质量为3.94克 8．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　） A．NH4+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．CO32﹣、K+、Na+、SO42﹣ C．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ 9．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色溶液的是（　　） A．CaCO3 NaOH Na2SO4 B．NaNO3 NaCl H2SO4 C．BaCl2 NaNO3 CuSO4 D．AgNO3 Na2SO4 NaCl 10．有关碳酸钠溶液的实验，现象描述不正确的是（　　） A．焰色反应火焰呈紫色 B．滴入酚酞，溶液变红色 C．滴加盐酸，产生大量气泡 D．滴加石灰水，有白色固体生成 11．下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（　　） A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Na+、NH4+、SO42-、CO32- C．Al3+、Na+、NO3-、HCO3- D．Cu2+、 Ba2+、Cl-、SO42- 12．下列用多种方法鉴别物质的，完全正确的一组是(　　) 　 需要鉴别的物质 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 氯化铜溶液和氯化铁溶液 观察颜色 滴加氢氧化钠溶液 B 碳酸钠和氯化钠 加足量水中 加入盐酸 C 烧碱溶液和石灰水 观察颜色 通入二氧化碳气体 D 稀盐酸和稀硫酸 氯化钡溶液 硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．分类是研究的基本方法。现有几种物质： He 、NaOH 、H2SO4 、NaCl； 以上物质中，可填充飞艇的是　 　（写化学式，下同），含有原子团的是　 　焰色反应火焰呈黄色的是　 　，可除铁锈的是　 　。 14．碳酸氢铵是一种