第五章第一节 硫及其化合物 第2课时三氧化硫 硫酸 课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第二课时 三氧化硫 硫酸 第五章 化工生产中的重要非金属元素 2SO2+ O2 2SO3 一、 三氧化硫 (1)SO3的物理性质 常温下为无色液体，熔点：16.8℃ 沸点：44.8℃，标况下为固体，加热为气体。易溶于水，并与水反应生成硫酸，放出大量的热 (2)SO3的化学性质—酸性氧化物 ①与H2O反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4 +H2O SO3+ CaO = CaSO4 二、 硫酸 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料制备硫酸。 硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志。 工业制备 S+O2  SO2 4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2  2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O  H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 不用水：与水反应放热，形成酸雾影响吸收，工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3 二、 硫酸 1、硫酸的物理性质 无色油状液体，沸点约338℃，高沸点难挥发酸。密度1.84g/cm3，与水以任意比混合，并放出大量的热。 浓硫酸如何稀释？ 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 2、稀硫酸的化学性质——酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO42- ①使酸碱指示剂变色 ②与活泼金属反应 ③与碱反应 ④与碱性氧化物反应 ⑤与盐反应 使紫色石蕊试液变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ OH- + H+ = H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 3.浓硫酸的性质： (1).吸水性： 吸收物质中原本含有的水份 或结晶水 游离水 应用： ①、作干燥剂 ②、除结晶水 物理变化 化学变化 干燥中性气体或酸性气体 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2等 不能干燥碱性或还原性气体： NH3、H2S、HBr、HI 练习.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是___________。 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生刺激性气味气体 3.浓硫酸的性质： (2).脱水性：——化学变化 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。 特点：有机物中原本无水，是将H、O原子按2∶1的比例脱去后生成H2O (3)强氧化性： H2SO4→SO2 ①.与金属单质反应 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑ a试管中铜丝表面有气泡产生 b试管中的品红溶液逐渐变为无色 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 可抽动的铜丝有什么作用？ 铜丝为何螺旋状？ 浸有碱液的棉花团有什么作用？ 浓硫酸表现了什么性质？ 控制反应的发生与停止 增大接触面积 吸收SO2，防止污染 生成SO2,表现氧化性； 生成CuSO4，表现酸性 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑ 总结：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，生成SO2气体。 浓硫酸能和金属反应，为什么 可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸能让Fe、Al 钝化 常温下，Fe、Al 与浓 H2SO4 或浓 HNO3 反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是________变化。 故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。 化学 15 ②.与非金属单质反应 0 +4 +6 +4 只有氧化性 如何检验该反应的产物？ KMnO4颜色变浅除去SO2气体 浑浊 检验CO2 白色变为蓝色检验H2O的存在 品红溶液褪色检验SO2的存在 不褪色 检验SO2是否除尽 物 理 性 质 纯净的硫酸是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度比水的大(98%的浓H2SO4密度为1.84 g·cm-3),溶于水放出大量的热 吸水性 常用作 干燥剂 能干燥 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 不能干燥 碱性气体,如 NH3等 还原性气体,如 H2S、HBr、HI 等 化 学 性 质 脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去,如蔗糖脱水炭化 强氧 化性 与活泼金属反应 2Fe+6H2SO4(浓)