第5讲质量守恒定律及利用化学方程式计算-决胜2023中考一轮复习基础知识突破（全国通用）

第4讲 物质的性质、变化及反应类型 一、质量守恒定律 1.概念：参加化学反应前后的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质质量总和 2.适用范围： 3.实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子聚集形成新物质 4.特点： （1）6个不变 宏观：① ；② ；③ 微观：① ；② ；③ （2）2个一定变 宏观： ；微观 （3）2个可能改变 ① ；② 5.质量守恒定律的验证：通过测定反应前后容器内质量不变来验证。涉及气体或烟的反应必须在 进行验证。 二、化学方程式的计算 步骤 注意事项 化学变化（化学反应） 设 根据题意设未知量为x，不带单位 例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x CaCO3 CaO＋CO2↑ 100　 　 56 x 1t x=1.8tx 56 100 1 t 写 写出反应的化学方程式并配平 列 写出相关物质的相对分子质量 带入已知量、未知量的实际质量 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。 命题点1—质量守恒定律 ①只适用于 ，不能用于 。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。 ③质量守恒定律强调 的各物质，没有参加反应的物质 。 ④“质量总和”包括生成的 的物质质量总和。 命题点2—化学方程式计算 1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。 3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。 4.计算过程中已知量一定要带上单位。 5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。 6.计算出的结果一定要带上单位。 7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。 判断下列说法是否正确，若正确请打“√”，若错误,请打“X”并改正。 1.5g冰融化成等质量的水，可以用质量守恒定律解释。（ ） 2.纸张燃烧后质量减轻，也遵守质量守恒定律。（ ） 3.5g A和10g B充分反应，生成物的质量一定等于15g。（ ） 4.反应前后原子个数、种类、质量不变，所以化学反应前后分子个数也不变。（ ） 5.用红磷燃烧生成的五氧化二磷的质量不一定等于红磷和氧气的质量和。（ ） 6.化学方程式X+3O32H2O+2CO2中，X的化学式为CH2。（ ） 7.反应2CO+4H2=X+H2O中，X与CO的相对分子质量之差为10。（ ） 8.一定质量的A物质在8g氧气中恰好完全燃烧，生成了6.6gCO2和3.6gH2O，则物质A中一定含碳、氢、氧三种元素。（ ） 9.有化学式分别为X、Y2的两种物质，使662g X和足量的Y2在一定条件下反应生成68g XY3，则反应的方程式为2X+3Y2=2XY3，X与Y两元素的相对原子质量之比为31:2。（ ） 1.一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表 下列判断错误的是 （ ） A.该反应一定是中和反应 B.若 X 为氧气，则 Y 与 X 一定发生氧化反应 C.第二次测量时，Y 已完全参加反应 D.该反应中 Z 与 Q 质量变化之比为 11：9 2.用“”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 （ ） A.参加反应的“”和“ ”分子的个数比是 2︰1 B.该反应是化合反应 C.该反应有 2 种生成物 D.每个生成物分子由 3 个原子构成 3.下列说