2023届高考化学二轮复习《化学工艺流程》大题专练08

《化学工艺流程》大题专练8 1．氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。 I．(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。 II．工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示 主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O 副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O 某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。 (2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。 (3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。 (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。 A．温度计 B水浴加热装置 C．洗气瓶 D．环形玻璃搅拌棒 实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。 已知；①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。 ②Ag++2CN−=[Ag(CN)2]−，Ag++I−=AgI↓，AgI呈黄色，CN−优先与Ag+发生反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.010−3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL (5)滴定终点的现象是___________________________________。 (6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L． Ⅲ．(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO，则阳极主要的反应式为_________________________。 2．银精矿主要含有Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“氯化焙烧”能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题： (1)“氯化焙烧”的温度控制在650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是____________________________________。 (2)水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为___________（填化学式）。 (3)氨浸时发生的化学反应方程式为__________________________。 (4)“沉银”是用N2H4还原银的化合物。 ①N2H4的电子式是_______。 ②理论上，1mol N2H4完全反应所得到的固体质量是______g。 ③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________、______工序中循环使用。 (5)助熔剂Na2CO3和Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是____。利用________的方法可以进一步直接精炼银锭。 3．ZnSO4∙7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4∙7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示： 已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L-1计算)： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 7.4 6.2 完全沉淀的pH 3.2 9.5 8.2 请回答下列问题： (1)滤渣1中含有__________(填化学式)。 (2)试剂X是双氧水时，写出氧化过程中发生反应的离子方程式_____________________。 (3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母) A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3 (4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______________________________。 (5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______(填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。 4．镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣(含主要成分为Ni、CoO、Co2O