2023届高考化学二轮复习《化学工艺流程》大题专练03

《化学工艺流程》大题专练3 1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)亚氨酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有 性。 (2)制备ClO2气体的化学方程式为；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式： 。但“吸收”时却不宜用S代替H2O2，理由是 。 (3)可从“废液”中回收的主要物质是 (填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。 (4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸，发生反应，配成250 mL待测液。移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL(已知：)。 ①移取25. 00 mL待测液的仪器的名称是 。 ②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， （请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。 ③该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是 。 2．某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示： 回答下列问题： (1)将铝土矿粉碎后再进行碱浸，原因是_________________________________。 (2) AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________________。 (3)滤渣1的主要成分是____________，写出它的一种用途_____________________________。 (4)加AlO(OH)晶核的目的是促进AlO(OH)的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_________________气体的方法来代替。 (5)实验室中进行焙烧时最适合用来盛放AlO(OH)固体的仪器的名称是__________________。 (6)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2 而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：________________________________________________。 (7)该生产流程能实现__________________(填化学式)的循环利用。 3．碱性锌锰电池的工作原理：，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——，其工艺流程如图所示： (1)已知中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰元素相同，则铁元素的化合价为_____________。 (2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________。 (3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式相符合。 ①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：________________________________、___________________________________________； ②若测得滤液的成分为，滤液体积为，“调铁”工序中。需加入的铁粉质量为_____________kg（忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示）。 (4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把氧化为；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是____________________________________ ____________________________________________________。 (5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为____________________________。 4．七水硫酸镁()在印染、造纸和医药等领域中有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是，还含有MgO