精品解析：黑龙江省伊春市伊美区第二中学2022-2023学年高二下学期期初考试化学试题

伊美区第二中学2022~2023学年度第二学期期初考试 高二化学试题 (考试时间90分钟，满分100分) 一、单选题(共30小题，每小题2.0分，共60分) 1. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A. CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1 B. S(s)+O2(g)=SO3(g)△H2 C. CO(g)+O2(g)=CO2(l)△H4 D C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3 2. 根据如图判断下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 1 mol CO(g)的能量比1 mol CO2(g)和1 moH2(g)的总能量高 C. 该反应的焓变△H=-41 kJ·mol-1 D. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ·mol-1 3. 已知下列反应的热化学方程式： ； ； 则反应的为 A. B. C. D. 4. 在容积为1 L的恒容容器内进行反应4A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋D(g)，经2 min后，A的浓度减少了0.8 mol·L-1。下列对反应速率的表示中正确的是 A. 2 min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3 mol·min-1 B. 2 min末的反应速率，用A表示为0.4 mol·L-1·min-1 C. 2 min内，用B表示的平均反应速率是0.3 mol·L-1·min-1 D. 2 min内，用A表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 5. 反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ④＜③=②＜① B. ④>③>②>① C. ④>③=②>① D. ①>②>③>④ 6. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+xD(g)。经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示2min内的平均反应速率v(D)=0.25mol/L·min)，下列说法正确的是 A. 2min时，v(A)=0.125mol/L·min B. 2min时，B的物质的量为0.75mol C. x=1 D. 反应前后容器内气体的压强之比为1：2 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变 B. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 8. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半 C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大 9. 已知反应： ，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是 A. 恒容通入惰性气体 B. 增加CO浓度 C. 加催化剂 D. 恒压通入惰性气体 10. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 （1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1＝-197kJ/mol K1=a （2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H2＝-144kJ/mol K2=b （3） NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c 下列说法正确的是 A. m=-26.5 c2= B. m=-53 c2= C. m=-26.5 2c=a-b D. m=-53 2c=a-b 11. 下列各项中电解质的电离方程式中正确的是 A. NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋ B. 熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋ C. HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－ D. H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 12. 某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是 A. 加入少量NaOH固体 B. 增大HF浓度 C. 加入少量的浓盐酸 D. 加水稀释 13. 25℃时不断将水滴入0.1