2023届高考化学二轮复习《化学反应原理》大题专练03

《化学反应原理》大题专练3 1．研究SO2、NOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 (1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)2CaSO4(s)＋2CO2(g)对煤进行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下： 时间/min 浓度/mol·L－1 0 10 20 30 40 50 O2 1.00 0.78 0.60 0.60 0.64 0.64 CO2 0 0.44 0.80 0.80 0.88 0.88 ①0～10 min内，平均反应速率v(SO2)＝________mol·L－1·min－1。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。 A．移除部分CaSO4(s) B．通入一定量的O2 C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积 (2)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，实验测得，v正＝k正c2(NO)，v逆＝k逆c(N2)c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C(s)和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示： ①由图可知：该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)；在1 050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________________________________________________。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1 050 K、1.1×106Pa时，计算该反应的化学平衡常数Kp＝________[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p)×体积分数]。 ③达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________(填“>”“<”或“＝”)k逆增大的倍数，1 100 K时，计算＝________。 2．对废(尾)气中的氮氧化物、二氧化硫等进行必要处理，减少它们的排放，让空气更加清洁是环境科学的重要课题之一，也是“打赢蓝天保卫战”的重要举措。分析有关氮氧化物、二氧化硫的反应，并回答相关问题： (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221.0 kJ·mol－1 若某反应的平衡常数表达式为K＝，请写出此反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)利用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原汽车尾气中的NO气体可消除由此产生的污染，该过程的化学方程式为________________________________________________。 (3)废气中的SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化等一系列反应后可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。往一固定体积的密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，在不同温度下测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。 ①图中A点处SO2的转化率为__________。 ②C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)________(填“＞”“＜”或“＝”)vA(逆)。 ③图中B点用压强表示的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 (4)工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据____________________________________________。(已知常温下NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5；H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8) 3．硒(Se)及其氢化物H2Se是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。 (1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=m kJ·mol−1 ②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=n kJ·mol−1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=p kJ·mol−1 反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH=______k