综合复习与测试（A卷）-2022-2023学年高二化学同步达标测试AB卷（人教版2019选择性必修2）

选择性必修二综合复习与测试（A卷）2022-2023学年高二化学同步达标测试AB卷（人教版2019选择性必修2） （原卷版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．具有下列核外电子排布式的基态原子中，半径最大的是 A． B． C． D． 2．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A．3d104s1 B．3d104s2 C．3s23p6 D．4s24p2 3．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 4．某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价为+5 5．下列关于共价键的理解不正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 B．共价键都具有方向性和饱和性 C．分子和分子中都含有5个σ键 D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠 6．下列叙述中，不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上 D．CH3CH(OH)COOH为手性分子 7．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 物质 HCN S8 结构模型示意图 备注 — 易溶于CS2 物质 SF6 冰晶体 结构模型示意图 A．HCN的结构式为H—CN B．固态硫S8属于分子晶体 C．SF6是由极性键构成的非极性分子 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 8．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种 D．冰变成水，氢键部分被破坏 9．短周期元素X、Y、乙在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z A．原子半径： B．若X的一种单质为共价晶体，则含Y元素的盐溶液一定能与溶液反应 C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体 D．若Y与乙的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的氢化物的熔、沸点： 10．下列说法正确的是 A．含有的键的个数为 B．结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C．空间结构为平面三角形 D．中含键的个数为 11．下列说法中错误的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 12．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（  ） A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 B．氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3 C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似 D．SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′ 13．某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是 配料： 精制盐、碘酸钾、 亚铁氰化钾，抗结剂 食用方法：待食品熟后加入 A．碘酸钾化学式为 B．该食盐配料受热均易分解 C．中含有金属键 D．NaCl晶体属于离子晶体 14．下列表示正确的是 A．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．的结构示意图为： D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式： 15．四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3  ③1s22s22p3  ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．电负性：④＞①＞③＞② C．原子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：④＞③=②＞① 16．下列说法中不正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化 C．H2CO3与