内容正文:
考前倒计时第5周仿真周测卷
班级
姓名
学号
(时间:75分钟满分:100分)
下列有关说法正确的是
()
IIO
可能用到的相对原子质量:H1C12O16N14C135.5Ti48Fe56Zn65
A.反应2NH(I)+CO2(g)=HO1)+[CO(NH2)2](I)
R
一、选择题:本题共13小题,每小题3分,共39分。每小
A.可通过加聚反应合成此高分子膜
的△H=(a-b)k·mol
CIL
题只有一个选项符合题目要求。
B.A过程中,高分子膜有O一H键的形成
B.反应I在一定温度下能自发进行,则a>0
1.化学与生活密切相关。下列应用不涉及氧化还原反应:
2
C.B过程为降温过程
C.采用高压,既能加快反应的速率、又能提高原料的平
的是
)
CH,
CH,
H
D.高分子膜在A过程发生体积收缩,原因是酰胺基之间
衡转化率
A.甲醛能使蛋白质失去生理活性
R2
CH
H
CH
H
形成了氢键
D.生产过程中及时将水分离出去,可以加快反应Ⅱ的
B.密封的食品包装中常放置有一小包铁粉
正反应速率
5.氨基甲酸铵(NH2 COONH,)易分解,易水解,难溶于
A.α、6两种生育三烯酚互为同系物,3和Yy两种生育三
C.市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚
8.一种12的制备工艺流程如下:
CC。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知:
烯酚互为同分异构体
D.食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收
AgNO,溶液
e粉
C
2NH,(g)+CO,(g)=
NH,COONH,(s)△H<O
B.上述四种酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色,与
2.在“价一类”二维图中融入“杠杆
净化除氯后
盐
的含I废水
→富集→悬浊液→转化→何化→12
模型”,可直观辨析部分物质转化
FeCL,溶液发生显色反应
单质
沉淀
及其定量关系。如图中的字母分
C.3生育三烯酚存在顺反异构,不存在对映异构
下列说法不正确的是
别代表硫及其常见化合物,相关
D.1molY生育三烯酚与溴水发生反应,理论上最多可
+4+6
A.“富集”得到的悬浊液中含有AgI,
推断不合理的是
()
化合份
●Ag
1个AgI晶胞(如图)中含有4
消耗5 mol Br
下列分析错误的是
A.b,d,f既具有氧化性又具有还原性
个I
11.为适应不同发电形式产生的波动性,我国科学家设计
A.A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止
B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
B.“转化”过程中的离子反应方程式为Fe+2AgI
了一种电化学装置,其原理如图所示。当闭合K,和K
B.装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫
C.d与c在一定条件下反应可生成b或a
2Ag+Fe2++21
打开K,时,装置处于蓄电状态;当打开K1和K3、闭合
酸、P,O固体
D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且
C.“沉淀”与足量的浓硝酸反应,氧化产物可循环使用,
K2时,装置处于放电状态。放电时,双极膜中间层中的
C.装置D使用冰水浴
n(e):n(f)=2:1
还原产物为NO
D.装置F中所用试剂可为NH,CI与熟石灰
H,O解离为H和OH,并分别向两侧迁移。下列说法
3.已知X、Y、Z、W是同一短周期主族
D.“氧化”过程中若氯气过量,单质碘的产率降低,可能
元素。单质W,具有强氧化性,可用
Li
6.钙钛矿光催化剂
错误的是
原因是1,被进一步氧化
[CsPbBr-Ni(tpy)]具有高活
于杀菌消毒。四种元素与锂离子组
9,下列实验操作不能达到实验目的的是
风力电溷
r④
光伏电源
性和选择性。带有负电荷的
成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质,结构如图所
选项
实验操作
实验目的
0
CsPbBr,将带正电的Ni(tpy
示(“→”表示配位键)。下列说法正确的是
(
Mn
固定在其表面,用于可见光
制备乙酸乙酯实验中用饱除去乙酸乙酯中的乙
A.原子半径:X>Y>Z>W
CsPbBr:
KOII溶滋
碳锰电极
锌电极
驱动CO,还原。下列说法错
Ni(ipy)
和Na,CO,溶液洗涤
醇和乙酸
B.Y的最高价氧化物的水化物为强酸
(注:py指三联此啶)
农极膜
误的是
C.单质氧化性:W2>X
向苯中滴加浓溴水,并加入
B
制备溴苯
A.蓄电时,碳锰电极的电极反应式为Mn
-2e
A.电负性:Br>Pb>Cs
D.阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构
FeBr,作催化剂
2H,O=MnO,+4H
4.V异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜,在一定温度:
B.Ni(tpy)中N+的配位数为6
向TiCl,中加入大量的水,同
B.蓄电时,右侧电解池发生的总反应为2Z0电解2Z十0,+
范围内有温敏特性,结构如图所示。已知肽键具有亲水:
C.三联眦啶中N原子