黑龙江省勃利县高级中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

2022-2023学年度第一学期期末考试 高二化学 (时间：90分钟　满分：100分) 相对原子质量H-1 Li-7 O-8 Cr-52 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本共13小题，每小题2分，共26分，每小题只有1个选项符合要求） 1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( ) A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失 2.图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是( ) A．图Ⅰ中a为纯铜 B．图Ⅰ中SO向b极移动 C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 3.下列解释事实的化学用语不正确的是 A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+=== CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+ C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+ 4 常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为 （ ） A.1.8×10－9mol B.10－14mol C.1mol D.10－7mol 5.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是( ) A．腐蚀过程中，负极是C B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C C．C作正极，O2在C表面上发生还原反应 D．正极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 6.下列对物质应用的解释不正确的是( ) 选项 应用 解释 A 配制FeSO4溶液时，加少许铁粉 加铁粉可抑制Fe2＋的水解 B 浑浊的河水中加明矾，河水变清 Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用 C 锌片与H2SO4溶液反应制备H2时，加入铜片，并用导线连接 形成原电池，加快反应速率 D 在暖水瓶中加稀醋酸和河沙，振荡，除水垢 加河沙并振荡，可加快反应速率 7.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率而又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ） A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量NaHCO3固体 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量NaCl溶液 8.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)]，下列分析不正确的是( ) A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管 C．由实验可以判断K[Ag(NH3)]>Ksp(AgCl) D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 9.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( ) A．钛元素原子的M层上共有10个电子 B．钛元素是ds区的过渡元素 C．钛元素原子最外层上有4个电子 D．47.87是钛原子的近似相对原子质量 10.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 反应①中有C=C断裂 B. 反应①和反应②均为放热反应 C. C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1 D. H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率 11.下列实验装置，不能完成相应实验的是（ ） A．用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热 B．用乙装置验证纯水具有微弱的导电性 C．用丙装置制取少量Fe(OH)2沉淀 D．用丁装置测定某NaOH溶液的浓度 12.如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是( ) A．该电池不能在高温下工作 B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1 mol，便有1 mol H＋从阳极室进入阴极室 D．微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广 13.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法正确的是( ) A．电源中a为负极，b为正极 B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液 C．B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑ D．A、B两端都必须使用铁作电极