精品解析：安徽省 淮北师范大学附属实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

安徽省淮北市实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考 化学试题 一、单选题(共16小题) 1. 下列叙述正确的是 A. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 B. 能级能量：1s<2s<3s<4s C. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同 2. 下列描述原子结构的化学用语正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 基态锰原子(25Mn)价电子排布图： C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： D. 基态铬原子(24Cr)的电子排布式： 3. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A. 当碳原子的核外电子排布由转变为 时，这一过程中释放能量 B. 电子在钠原子的核外空间运动状态有11个 C. 同一原子中，，，能级的轨道依次增多 D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 4. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3…… 5. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径Y＞Z＞W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X C. W和T的单质混合加热可得化合物T2W D. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 6. 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，其中正确的是 A. B. C. D. 7. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 元素的电负性:P<O<F B. 元素的第一电离能:C<N<O C. 离子半径:O2->Na+>Mg2+ D. 原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 8. 下列各组元素各项性质比较正确的是 A. 第一电离能：B< C < O < N B. 最高正价：F>O>N>C C. 电负性：C > O >Si>Na D. 还原性：Cl－> I－ 9. 下列结论错误的是。 ①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-　 ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4　 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-　 ④第一电离能：Cl>S>Se>Te　 ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO　 ⑥电负性：O>N>P>Si A. ① B. ①③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①③ 10. 下列说法正确的是（　　） A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小 D. O、F、Ne的电负性逐渐增大 11. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A. L能层p轨道只填了2个电子的元素 B. 价层电子排布为3s23p2的元素 C. 第三周期有7个价电子的元素 D. 3p轨道电子半充满的元素 12. 2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下： 下列说法不正确的是 A. 元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 C. 原子半径比较：甲＞乙＞Si D. 推测乙可以用作半导体材料 13. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态C原子价电子排布图： B. 结构示意图： C. 形成过程： D. 质量数为2的氢核素： 14. 下列有关说法正确的是（ ） A. 电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 B. 已知 Co 价层电子排布式为 3d74s2，Co3+的价层电子排布式为3d6 C. Cu 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 处于 s 区 D. 原子光谱特征谱线用于鉴定元素，从 1s22s22p33s1跃迁至 1s22s22p4时形成是吸收光谱 15. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是 A 原子半径：④＞③＞②＞①