精品解析：新疆哈密市第八中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

哈密市第八中学2022-2023学年第一学期期末考试 高二化学试卷(问卷) (考试时间为100分钟试卷分值100分) 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共44分) 1. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是 A. NH4Cl B. NaOH C. CH3COOK D. CH3COOH 2. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是 A. 未用标准液润洗滴定管 B. 达到滴定终点，读数时俯视液面 C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D. 滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 3. 下列说法正确的是 A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol C. 已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 5. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A. 电极I上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极II的电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu C. 该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 6. 将浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. Ka(CH3COOH) C. c(CH3COO-) D. 7. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是 A. Ag2O是正极，Zn是负极 B. 锌电极上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 工作时，电池负极区溶液pH增大 D. 工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 8. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A. 过程I是放热过程 B. 过程III一定是吸热过程 C. a的总能量大于d的总能量 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 9. 在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 C. 图中Y点v(正)>v(逆) D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 10. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是 A. 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B. 2分钟内O2的转化率是50% C. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D. 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 12. 下列说法正确的有 ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是 A. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 B. pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 C. pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的