专题07 原子结构与四同概念辨析-2023年浙江省普通高中学业水平考试冲A新教材新学考必备系列（考点梳理 真题回顾 模拟预测）

专题07 化学键与四同概念辨析 【核心考点梳理】 一、:离子键和离子化合物 1．NaCl的形成过程即： 2．离子键和离子化合物 (1)仅有非金属元素组成的化合物也可含离子键，如NH4Cl是由NH和Cl－通过离子键结合而成的化合物，但不含有金属元素。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。 二、共价键 1．HCl的形成过程 (H和Cl两原子各提供一个电子形成共用电子对，使两原子最外层达到稳定结构，形成HCl) 即： 2．共价键和共价化合物 3．共价键的分类 4．共价键与离子键的比较 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 作用力实质 静电作用 存在举例 存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 (1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 5．化学反应的本质 三、电子式 1．电子式概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[　]”，右上方标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[　]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[　]”，不标明电荷 3．常见分子的电子式与空间结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2[来: H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O CH4 4、 四同概念辨析 【真题回顾】 1. （2022年浙江学考）下列说法不正确的是 A. C和N互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体 C. C2H6和C3H8互为同系物 D. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体 2.（2021年浙江学考）下列说法正确的是 A. 16O2和18O2互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. CH4和HC≡CH互为同系物 D. 乙醛和乙醇互为同分异构体 3. （2021年浙江学考）下列说法正确的是 A. 14N2和15N2互为同位素 B. 红磷和白磷互为同素异形体 C. C2H2和C6H6互为同系物 D. 乙酸和乙醇互为同分异构体 4. （2020年浙江学考）下列说法正确的是( ) A. 和是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. H与在元素周期表中处于同一主族 5. （2020年浙江学考）下列说法不正确的是(　　) A.8O和8O互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 6. （2021年浙江学考）下列说法不正确的是 A. HBr分子中存在极性共价键 B. KOH晶体中既有离子键又有共价键 C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂 D. NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 7. （2020年浙江学考）(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。 (2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。 (3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。 8. （2019年浙江学考）下列说法不正确的是(　　) A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 9. （2018年浙江学考）下列说法正确的是(　　) A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B.H2O的热稳定性比H2S