2.2.2《溶液组成的定量研究》单元练习-高一化学必修一同步教学习题（苏教版2019）

参考答案 1．（1）1 mol·L-1；4 g　 　（2）0.2 mol·L-1 2．（1）②①④③ （2）将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至刚好浸没沉淀，静置，待蒸馏水自然流出，重复操作2~3次。 （3） 3．（1）AC　 （2）1 000 mL；143.0 g （3）①12.5　②BCAFED　③偏小；偏小；偏大；偏大；无影响　 （4）①③⑤ 4．（1）CEFGH　 （2）①5.4　②100 　（3）①操作量取浓H2SO4的量筒量程太大，无法准确量取浓H2SO4。　 ⑧操作试剂瓶尚未干燥，会使所配制溶液浓度偏低。 学科网（北京）股份有限公司 $ 《溶液组成的定量研究》单元练习 1．从1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL： 　　　 （1）取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是　　　　，含NaOH的质量是　　　　。  　（2）若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至 500 mL，所得溶液的物质的量浓度是　　　　　　。  2．某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）样品中含有不与 NaOH 溶液、盐酸反应的杂质。为测定样品中KCl·MgCl2·6H2O 的质量分数，现进行了如下实验操作： 　　①往锥形瓶中加入b mol·L-1 NaOH 溶液 100 mL（过量），振荡。 　　②称取a g样品，放入锥形瓶中加适量水溶解。 　　③用c mol·L-1 盐酸与滤液及洗液中过量的氢氧化钠完全反应，恰好消耗盐酸V1 mL。 　　④过滤并洗涤沉淀2~3次，收集滤液及洗液于另一锥形瓶中。 （1）上述操作正确的顺序是 。 （2）在过滤并洗涤沉淀的这一步骤中，怎样洗涤沉淀？ 。 　 　（3）样品中KCl·MgCl2·6H2O的质量分数是 。 3．（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有　　　　（填字母）。  　　 A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿 　（2）实验室用 Na2CO3·10H2O 晶体配制970 mL 0.5 mol·L-1 的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格是　　 ，称取Na2CO3·10H2O的质量是　　　　。  　（3）某学生欲用12 mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制480 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。 　 ①该学生需要量取　　　　mL上述浓盐酸进行配制。  　 ②配制过程中正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　　　。  A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。 B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处。 ③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。　　　　　　 　（ ） b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　（ ）   c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中。 （ ）  d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ） e．容量瓶洗涤干净后未干燥。 （ ） （4）如图是某同学在实验室配制NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是　　　　（填操作序号）。  4．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g·cm-3）配制100 mL 1 mol·L-1稀H2SO4。 　　　 （1）实验中应选用的仪器是　　　　。（填字母）  A．100 mL量筒 B．托盘天平 　　 　C．玻璃棒 　　 D．50 mL容量瓶 　　 　E．10 mL量筒 F．50 mL烧杯 　　　 G．100 mL容量瓶 　　 H．胶头滴管 　　　 （2）实验操作 　　　　 ①用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4　　　　mL。 　　　　 ②在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌。 　　　 　 ③选取　　　　mL容量瓶，洗涤