专题09 乙醇与乙酸（教材深度精讲）-【核心素养系列】2022-2023学年高一化学知识整合讲练（人教版2019必修第二册）

专题09 乙醇与乙酸（教材深度精讲） 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析:能从官能团角度认识乙醇、乙酸的性质，并能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：能识别官能团，从官能团的角度掌握醇、羧酸、酯类有机物的结构特征及其性质。 3.科学探究与创新意识:能通过酯化反应的实验分析培养探究与创新意识。 4.科学态度与社会责任：结合乙醇汽油、医用消毒剂、食醋等的实际应用,了解乙醇、乙酸的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。 【知识导图】 【目标导航】 本专题内容在高考中主要考查乙醇、乙酸的结构和性质及应用，由结构式推断有机物性质的老题型，也是近几年的热点，命题形式以选择题为主，综合性不强，密切联系生产实际和生产成果是显著特点，重在考查基础知识的理解与应用。 【重难点精讲】 一、乙醇 1、乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。 【易错提醒】羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH） 氢氧根（OH-） 电子式 电荷数 不显电性 带一个单位负电荷 存在形式 不能独立存在 能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性 不稳定 稳定 相同点 组成元素相同 2、乙醇的性质 1）乙醇的物理性质 　　乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。 注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。生活中酒类的浓度如下表： 酒类 啤酒 葡萄酒 黄酒 白酒 医用酒精 工业酒精 无水酒精 浓度 3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5% ②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。CuSO4+5H2O（白色） = CuSO4·5H2O（蓝色） 2）乙醇的化学性质 （1）乙醇与钠的反应——置换反应 实验7-4 乙醇与金属钠的反应（必修第二册，P78） 实验装置 实验原理 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验用品 无水乙醇、钠、澄清石灰水；镊子、小刀、滤纸、试管、医用注射针头、单孔塞、烧杯。 实验步骤 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带有尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度；然后点燃（如图7-19），再将干燥的小烧杯罩在火焰上，待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察实验现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 实验现象 钠开始沉于无水乙醇底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有液滴产生，向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 实验结论 乙醇与钠可以反应，产物为 H2。 实验说明 ①点燃可燃性气体前要检验气体的纯度。 ②钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼。 钠与乙醇反应反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 【名师提醒】a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。 b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇无酸性，是非电解质。 c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。 d.该反应为置换反应。 e.乙醇与活泼金属（K、Mg、Al、Ca等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。 f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。 g.1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。 h.钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应 钠与乙醇的反应 钠的现象 钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失 声的现象 有嘶嘶的声音 无任何声音 气的现象 有无色无味气体生成 有无色无味气体生成 实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热