5.2.2 氨和铵盐（精讲）-2022-2023学年高一化学同步精讲+精练（人教版2019必修第二册）

5.2.2 氨和铵盐 【学科核心素养】 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 【知识讲解】 一、氨的性质 1.氨的物理性质 氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。 2.氨极易溶于水且与水反应 (1)喷泉实验 ①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 ②上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。 (2)氨与水的反应 ①氨气易与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液称为氨水。在氨水中：NH3·H2ONH＋OH－，氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。 ②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。 ③NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O，因此，氨水应密封保存在阴凉处。 3.氨与酸反应 (1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。 (2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3。 (3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。 4.氨具有还原性 (1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。 【归纳总结】液氨、氨水、一水合氨的区别 名称 液氨 氨水 一水合氨 物质 类别 纯净物 氢化物 非电解质 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 纯净物 一元弱碱 电解质 粒子 种类 NH3 NH3·H2O、NH3、H2O、 NH、OH－、H＋ NH3·H2O 主要性质 不导电不具有碱性 能导电具有碱性 极易分解具有碱性 存在条件 常温常压下不存在 常温常压下可存在 常温常压下不存在 【特别提醒】喷泉实验及装置 (1)喷泉实验原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有： ①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等； ②增大烧瓶外压强。 (2)常见装置图 ①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。 ②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。 ③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。 例 1.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　) A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 二、铵盐的性质与检验 1.铵盐及其性质 (1)常见的铵盐 ①铵根离子(NH)与酸根离子形成的化合物称为铵盐。 ②农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都是易溶于水的晶体。 (2)铵盐不稳定，受热易分解 NH4ClNH3↑＋HCl↑， NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 (3)铵盐与碱反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O。 2.铵盐(NH)的检验 (1)原理 (2)方法 ①NaOH溶液法 取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH。 ②碱石灰法 把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。 【归纳提升】 (1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。 (2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物