3.3.2 离子晶体 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

该作品属于《WJ化学研究院》原创，如有需要请 通过wj-chem@qq.com与我联系 <a target="_blank" href="http://mail.qq.com/cgi-bin/qm_share?t=qm_mailme&email=oJKUkpWVkpiVkpHg0dGOw8-N" style="text-decoration:none;"><img src="http://rescdn.qqmail.com/zh_CN/htmledition/images/function/qm_open/ico_mailme_01.png"/></a> 选择性必修二 第三节 金属晶体与离子晶体 　 第2学时 离子晶体 WJ化学研究院 第三章 Institute of Chemistry 2023 学习目标 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.理解离子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及对晶体性质的影响。 2.掌握氯化钠、氯化铯离子晶体的结构特点。 一、课题引入 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 胆矾 萤石 重晶石 烧碱 CuSO4·5H2O CaF2 BaSO4 NaOH 下列晶体构成微粒有什么共同点？ 微粒之间存在哪种相同的作用力？ 二、离子键 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 阴阳离子间通过静电作用所形成的强烈的相互作用叫做离子键。 成键粒子 键的本质 静电引力和斥力 （2）特征： 离子键没有方向性和饱和性。 (1)概念： 三、离子晶体——结构 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1、离子晶体的结构 （1）构成微粒： 和 ； （2）作用力： ； （3）配位数：一个离子周围的 ； 异电性离子的数目 离子键 阴离子 阳离子 阳离子和阴离子在晶体中不能自由移动，所以离子晶体不能导电 三、离子晶体——晶体结构的因素 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 2、决定晶体结构的因素 晶体中正负离子的半径比(r＋/r－) 电荷因素 键性因素 几何元素 正负离子的电荷比 离子键的纯粹程度(简称键性因素) 、 、 、 三、离子晶体——物理性质 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 3、物理性质 （1）硬度：硬而脆，难以压缩； （2）熔沸点：较高，难挥发； （3）导电性：不导电，熔化或溶于水后能导电。 （4）溶解性:大多数易溶于极性溶剂(如水)， 难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4) ①溶于水能导电的不一定是离子晶体，如HCl等。 ②熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如Si、石墨、金属等。 三、离子晶体——导电 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com (1)NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同?   运动的微粒 过程中发生的变化 温度的影响 金属导电 自由电子 物理变化 升温，导电性减弱 电解质溶液导电 阴、阳离子 化学变化 升温，导电性增强 三、离子晶体——延展性 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com （2）离子晶体是否具有较好的延展性？ 发生滑动 施加外力 阳离子 阴离子 同种电荷相互排斥，使晶面裂开 阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 三、离子晶体——熔点 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com （3）离子晶体的熔点是否都较高？分析下表中的数据，能得出什么结论？ 离子键的强弱（晶格能） 离子半径 阴、阳离子的电荷数 三、离子晶体——熔点 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 具有较高的熔、沸点，难挥发，硬度大，不导电，易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 具有较高的熔、沸点，难挥发 离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。 一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强（晶格能越大），离子晶体的熔、沸点越高。 三、离子晶体——硬度 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 具有较高的熔、沸点，难挥发，硬度大，不导电，易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 硬度 离子晶体的硬度较大，难于压缩。 阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，