07 氧化还原反应（精讲）-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练（基础题）

备战2023年高考化学二轮复习精讲精练 第七专题 氧化还原反应 高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断，同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况。有的题目较为简单，有的题目比较复杂，有较高的区分度。氧化还原反应方程式的书写则重在综合运用，对考生的要求较高，出现频率也很高，属于难度较大的题目。 氧化还原反应主要在具体问题情境里进行考查，是证据推理与模型认知素养的基本载体，建议将知识情景化、问题化，在实际问题解决过程中掌握氧化还原反应规律。 核心素养：科学态度与社会责任 宏观辨识与微观探析。 一、弄清氧化还原反应的四组基本概念。 二、抓住氧化还原反应的本质与特征。 三、学会应用“双线桥法”和“单线桥法”分析氧化还原反应中的电子转移数目。 四、掌握氧化还原反应的规律，学会应用规律解决问题。 一、氧化还原反应的基本概念 1．氧化和还原 ① 氧化——物质所含元素化合价升高的变化。 ② 还原——物质所含元素化合价降低的变化。 2．被氧化和被还原 ① 被氧化——物质所含元素化合价升高，就是被氧化。 ② 被还原——物质所含元素化合价降低，就是被还原。 3．氧化剂、还原剂 ① 还原剂——化合价升高（失去e－）的物质，具有还原性。 ② 氧化剂——化合价降低（得到e－）的物质，具有氧化性。 4．氧化产物和还原产物 ① 氧化产物——发生氧化反应得到的物质。 ② 还原产物——发生还原反应得到的物质。 二、氧化还原反应的特征及实质 我们在学习氧化还原反应时，唯一的抓手就是看元素化合价是否发生变化，而且通过元素化合价的变化才能得知电子的转移情况。 1．特征：化合价的升降。 2．实质：电子的转移（电子的得失和偏移）。 三、氧化还原反应的分析方法——会计算电子转移数目 1．“双线桥”法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 ① 标价态——标明化合价变化的元素的价态。 ② 连双线——箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的同种变价元素。 ③ 注数目——注明“得到a×be－”和“失去a×be－”。 注意：理解a×be－中a和b的含义：a表示化合价发生变化的原子个数。b表示一个原子化合价发生变化得失电子数目。 例如： ( 得到 2e － × 1 MnO 2 ＋ 4HCl （浓） ＝ MnCl 2 ＋ Cl 2 ↑＋ H 2 O +4 -1 +2 0 失去 1e － × 2 ) 2．“单线桥”法：表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。 ① 标价态——标明化合价变化的元素的价态。 ② 连单线——箭头从还原剂中失去电子的原子指向氧化剂中得到电子的原子。 ③ 注数目——注明转移电子数目。 注意：电子转移数目计算方法：①要么算失，要么算得。②公式a×be－。 例如： ( 2e － MnO 2 ＋ 4HCl （浓） ＝ MnCl 2 ＋ Cl 2 ↑＋ H 2 O +4 -1 +2 0 ) 四、氧化还原反应的规律 1．价态规律： 高氧低还中兼 元素化合价处于最高价时，只有氧化性；元素化合价处于最低价态时，只有还原性；元素化合价处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。 2．强弱规律：（以强制弱，由强到弱，左边永远大于右边） 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 3．先后规律： ① 多种还原剂与一种氧化剂作用时，还原性强的优先被氧化。如：在含有 I－、Fe2＋、Br－的溶液中，加入足量Cl2，先和I－反应，再和Fe2＋反应，最后和Br－反应。 ② 多种氧化剂与一种还原剂作用时，氧化性强的优先被还原。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的溶液中，加入足量Zn粉，先和Fe3＋反应，再和Cu2＋反应，最后和Fe2＋反应。 4．相反规律： 单质的氧化性越强，对应离子的还原性就越弱。如氧化性：Cl2＞Br2，则 Cl－＜Br－。 单质的还原性越强，对应离子的氧化性就越弱。如还原性：K＞Na，则 K＋＜Na＋。 5．归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢不出现交叉。 KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O H2SO4（浓）＋H2S＝SO2＋S↓＋2H2O SO2＋2H2S＝3S↓＋H2O NO2＋NO ＋2NaOH ＝ 2NaNO2＋H2O 6．歧化规律：同种物质同价态的同一元素一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应叫歧化反应。 Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO ＋H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O 3S＋6NaOH（浓）＝Na2SO3＋2Na2S＋3H2O 2Na2O2＋2H2O