3阶 第2部分 专题7 计算题-【一战成名】2023中考复习优等生进阶训练 化学

三 阶 任务三：【解释与结论】 （１）温度越高，碳酸钠溶液的碱性越强 （２）①④⑦ 【拓展与应用】ＢＣ 【解析】任务一：（２）饱和氯化钠溶液吸收两种气体生成碳 酸氢钠和氯化铵（ＮＨ４Ｃｌ），根据质量守恒定律可知，反应物 氯化钠溶液中只有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，生成 物中多出了氮元素和碳元素。故吸收的两种气体中一定含 有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气 体分别为Ｂ、Ｄ。任务二：【提出猜想】碳酸钠在水中全部解 离出钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作 用产生较多的ＯＨ－，使溶液呈碱性。【实验探究】由于碳酸 钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续加入 ＣａＣｌ２溶 液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即现 象为产生白色沉淀，溶液红色消失。【拓展与延伸】经上述 分析可知Ｎａ２ＣＯ３溶液显碱性，含有的阴离子是ＣＯ ２－ ３ 、ＯＨ －。 任务三：【解释与结论】（１）对比实验①、②、③，溶液的溶质 质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液 ｐＨ也在逐渐增 大，则可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。（２）要证明 碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与ｐＨ变化关系，应以溶质 质量分数为变量，并控制其他条件完全一致，故选择相同温 度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的３ 个实验的编号是①④⑦。【拓展与应用】由题目信息可知碱 性溶液可用于去油污，四个选项中氢氧化钠和碳酸钾的溶 液呈碱性。 ２８．（１）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ （２）Ｃａ（ＯＨ）２（或氢氧化钙） 【实验探究】有白色沉淀生成，溶液仍为红色 （３）Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，白色固体可能是Ｃａ（ＯＨ）２ （４）Ｃ （５）９．４％ （６）装置中有ＣＯ２残留（或浓硫酸吸收了空气中的水分） 【解析】（２）在生石灰中加入氢氧化钠的浓溶液，生石灰会 和水反应生成氢氧化钙，所以制得的碱石灰主要含有 ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２和少量水。【实验探究】根据结论猜想３正 确可知，烧杯底部的白色固体是碳酸钙，上层清液是 ＮａＯＨ 和Ｎａ２ＣＯ３的混合溶液，步骤③中加入了酚酞，溶液变红，步 骤④再加入过量 ＢａＣｌ２溶液，Ｎａ２ＣＯ３会与 ＢａＣｌ２反应生成碳 酸钙沉淀和氯化钠，剩余的 ＮａＯＨ仍能使酚酞变红，所以能 观察到有白色沉淀生成，溶液仍为红色。（３）步骤①观察到 烧杯底部有白色固体，该白色固体不一定是 ＣａＣＯ３，也可能 是微溶于水的Ｃａ（ＯＨ）２，所以实验①方案不严密。（４）根 据猜想 ２不正确，猜想 ３正确，对比可知是验证不存在 Ｃａ（ＯＨ）２，则只有加入碳酸钠溶液无明显现象，方可判断肯 定没有氢氧化钙，从而证明猜想２不成立，故选 Ｃ。（５）由 任务二可知，样品的成分为 ＣａＣＯ３、ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３，１０ｇ样 品中，８ｇ滤渣为 ＣａＣＯ３，其余２ｇ为 ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３的混合 物，由生成ＣＯ２的质量可以算出 Ｎａ２ＣＯ３的质量，进而求出 ＮａＯＨ的质量。由题意知生成的 ＣＯ２质量为 ４４２．６４ｇ－ ４４２．２０ｇ＝０．４４ｇ。 设样品中Ｎａ２ＣＯ３的质量为ｘ。 Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６　　　　　　　　　　　　　　　４４ ｘ　　　　　　　　　　　　　　　　０．４４ｇ １０６ ４４＝ ｘ ０．４４ｇ　ｘ＝１．０６ｇ 样品中ＮａＯＨ的质量分数是１０ｇ－８ｇ－１．０６ｇ１０ｇ ×１００％＝９４％ （６）由（５）可知，Ｎａ２ＣＯ３的质量是由 ＣＯ２的质量（也就是装 置减少的质量）计算出来的，该小组同学按上述实验规范操 作，测得样品中Ｎａ２ＣＯ３的质量分数偏小，则可能是ＣＯ２的质 量损失或者有外来物质进入，故原因可能是装置中有ＣＯ２残 留或浓硫酸吸收了空气中的水分。 专题七　计算题 类型１　化学式的计算 专题精讲 ２．４６　３．３∶２　４．５２．２％　５．２４ 专题集训 １．（１）１∶２　（２）４４ ２．３６∶５　４４．４ 【解析】淀粉中Ｃ、Ｈ元素的质量之比为（１２×６ｎ）∶（１×１０ｎ） ＝３６∶５。Ｃ的质量分数为 １２×６ｎ１２×６ｎ＋１×１０ｎ＋１６×５ｎ×１００％ ≈４４．４％。 ３．（１）６∶１∶８　（２）４０％ 【解析】（１）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（１２×３）∶（１× ６）∶（１６×３）＝６∶１∶８。（２）乳酸中碳元素的质量分数为 １２×３ １２×３＋１×６＋１６×３×１００％＝４０％。 ４．（１）７９　（２）１７．７％ 【解析】（１）ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量为１４＋１×４＋１＋１２＋ １６×３＝７９。（２）ＮＨ４ＨＣＯ３中氮元素的质量分数为 １４ ７９× １００％≈１７．７％。 ５．（１）４（或四）　１９　（２）６０∶７　氧（或Ｏ） ６．（１）３２　（２）３∶１