第2编 专题2 物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验（讲义课件PPT）-【星城中考】2023中考化学（长沙专用）

专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 2023长沙化学 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 目 录 1 专题解读 2 专题精练 1 专题解读 1．物质共存的条件 (1)组内的物质必须均可溶。 (2)在同一溶液中，各物质(即所含的离子)之间不发生反应，即不生成沉淀或气体或水。 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 2．常见不溶于水的物质 白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 [不溶于水，也不溶于酸] 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 3．常见不能共存的离子 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 4．物质共存题中的隐含条件 (1)溶液呈电中性，阳离子所带电荷数＝阴离子所带电荷数 (2)“溶液酸碱性或pH”条件型：酸性或pH<7，说明溶液中存在大量H＋；碱性或pH>7，说明溶液中存在大量OH－；中性或pH＝7，说明溶液中不存在大量H＋和OH－。 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 一、物质的除杂 1．物质除杂的原则 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 2．常用的化学除杂法 方法：气化法、沉淀法、置换法、加热法、吸收法、转化法等。 3．化学除杂类型 (1)常见气体的除杂。(详见“专题3”) 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 (2)常见固体的除杂。 ①提纯物质和杂质均不溶于水： 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 ②被提纯物质和杂质都溶于水：转化为液体物质的除杂。 ③被提纯物质可溶，杂质不溶：加水充分溶解，过滤，将滤液蒸发结晶。 ④被提纯物质不溶，杂质可溶：加水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤、干燥。 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 (3)常见液体的除杂。 液体之间的除杂，主要为酸、碱、 盐之间的除杂，其实质是溶液中 阴、阳离子的除杂。 ①被提纯物质与杂质含一种相同的 离子。以除去NaCl中的Na2CO3为例 的分析如图： 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 物质 杂质 除杂方法 Na2SO4溶液 NaOH 加入适量稀硫酸 NaCl溶液 NaOH 加入适量稀盐酸 NaOH溶液 Ca(OH)2 加入适量Na2CO3溶液，过滤 NaCl溶液 CaCl2 H2O H2O2 加入适量MnO2，过滤 NaCl溶液 Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 ②所含阴、阳离子都不相同： a．除去NaCl溶液中的H2SO4，可以选择Ba(OH)2溶液(或BaCO3)。 b．除去NaCl溶液中的CuSO4，可以选择Ba(OH)2溶液。 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 二、物质的分离 1．物质分离的原则：将混合物各组分分开，并且恢复原状态，分别得到纯净物。 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 2．常用的分离方法 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 方法 适用范围 举例 结晶 蒸发 结晶 分离溶质与溶剂 海水晒盐 除去易挥发的杂质 除去NaCl溶液中的HCl 提纯溶解度受温度影响较小的物质 从含少量KNO3的NaCl溶液中提纯NaCl 降温 结晶 提纯溶解度受温度影响较大的物质 从含少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 一、物质的鉴别 1.物质鉴别的方法 (1)物理方法：根据组内各物质物理性质的差异进行鉴别。 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 返回首页 专题2　物质的共存、除杂与分离、鉴别与检验 首页 总目录 方法 鉴别常见物质 举例 溶解时 放热与 吸热 NaOH固体、浓硫酸溶液等溶于水放出热量，NH4NO3固体溶于水吸热，NaCl固体溶于水温度无明显变化 鉴别NaOH和NaCl 磁铁 铁、四氧化三