1.2物质的量（1）（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

第二单元 物质的化学计量 课时1 物质的量（1） 1 回顾旧知 1个12C 2∶2∶1 相对原子质量 2 ．相对分子质量：化学式中各原子的 的总和。 3 ．实验室用 H 2 O 2 制取 O 2 的化学方程式为： 2H 2 O 2 ==== = MnO 2 2H 2 O ＋ O 2 ↑ ，各物质的化学计量数之比 为 。 一、物质的量 （1）定义： 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示 的集合体，符号为 。 （2）单位： (简称为 ，符号为 )。 （3）1 mol的标准： 微粒集合体中所含的微粒数与 所含的原子数相同。 1 mol 0.012 kg 12C 一定数目微粒 n mol 摩尔 摩 　　二、阿伏加德罗常数 　　1. 定义： 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。 符号： ，单位： ，近似值： 。 　　2. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系： 。 0.012 kg 12C mol－1 NA 6.02×1023 N＝n·NA （即微粒数等于微粒物质的量乘以阿伏加德罗常数） 看谁算得快。 （1）0.5 mol H2中的分子数____________； （2）1 mol NaCl中的Cl－数______________； （3）1 mol H2SO4中的氧原子数____________； （4）1.204×1024个水分子的物质的量_______； （5）9.03×1023个铁原子的物质的量________。 （6）3.01×1023个二氧化碳分子的物质的量 。 3.01×1023 6.02×1023 2.408×1024 2 mol 1.5 mol 0.5 mol （1）物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。 （2）物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的物体。可以说1 mol O2，不能说1 mol乒乓球。 　　（3）物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的单位。 　 （4）在使用物质的量时，要指明粒子的种类；如不能说1 mol氢，因为是氢原子还是氢分子分不清。 3. 正确理解物质的量，正确使用摩尔这个单位 4. 物质的量、阿伏加德罗常数及粒子数的换算 公式变形： （1）n=N/NA ；N=n·NA ；NA =N/n （2）N1/N2=n1/n2 即粒子数之比等于物质的量之比 　　例2　现有两个容器分别盛满氢气和氧气，已知一个容器中的氢气为1mol，另一个容器中的氧气含3.01×1024个氧分子， 则两容器中氢气与氧气的物质的量比为 ；分子数比为 。 　　例1　现有一个试剂瓶中盛有硫酸的物质的量为0.5mol，则硫酸的分子数为 ；这些硫酸中含有的氧原子物质的量为 ；共含 个原子。 1．相对原子质量：以 质量的1/12作标准，其他原子的质量和它相比所得的比值为该原子的相对原子质量。计算公式： 相对原子质量＝ 。 eq \f(一个原子的质量,m12C×\f(1,12)) $