1.2气体摩尔体积（2）（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

第二单元　物质的化学计量 课时4　气体摩尔体积（ 2） 　　1．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们必然（ 　　） A．具有相同数目的原子 B．具有相同的质量 C．具有相同数目的分子 D．具有相同的摩尔质量 　　解析　选C。两种气体的物质的量相同，则分子数一定相同。 回顾旧知 　　2.　下列说法正确的是（ 　　） 　　A．标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L 　　B．含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 L 　　C．1 mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4 L 　　D．标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等 　　解析　选D。A中标准状况下水为液体；B中氧单质可能为O3；C中在适当的温度和压强下，1 mol气体在非标准状况下的体积也可为22.4 L。 　　3．物质的体积一定是22.4 L的是（ 　　） 　　 A．1 mol氧气 B．17 g氨气 C．标准状况下44 g二氧化碳 D．0℃、2×105Pa时2 g氢气 　解析 选C。A项1 mol O2，B项17 g NH3（ 即1 mol），均未指明体系的条件（ 温度、压强），故不一定为22.4 L，A、B错误；D项2 g H2（ 即1 mol），但同标准状况相比，温度相同，压强高于101 kPa，故1 mol H2体积一定不是22.4 L，D错；C项，44 g二氧化碳是1 mol，在标准状况下，体积是22.4 L，C正确。 　　4．下列各组物质中，分子数相同的是　（ 　　） 　　　A．2 L SO2和2 L CO2 　　　B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2 　　　C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 　　　D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体 　　解析　选B。A选项没有说明状态；B选项二者均为0.5 mol；C选项水为液态，不是1 mol；D选项没有说明氯化氢所处的温度压强。 三、阿伏加德罗定律及其推论 　　推论1：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，也等于分子数子比。 　　推论2：同温同压下，任何气体的密度比等于其摩尔质量比，也等于其相对分子质量之比。 n 1 n 2 ＝ V 1 V 2 ＝ N 1 N 2 　　阿伏加德罗定律：同温同压下，任何体积相同的气体都具有相同的分子数和相同的物质的量。 　 条件是：相同的温度、压强和体积； 　　结论是：相同的分子数和物质的量； 　　适用对象是：任何气体。 　　思考题： 　　（1）同温同压下，H2和O2的密度比是多少? 　　提示：同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比，所以为1∶16。 　　（2）同温同压下两种体积相同的气体，分子数一定相等吗，原子数呢？ 　　提示：同温同压下两种体积相同的气体，分子数一定相同，原子数不一定相同，如相同分子数的N2和CO2，原子数之比为2 ∶3。 　　（3）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（ 　　） 　　A．分子数之比是1∶1 B．原子个数比是3∶2 　　C．质子数比是12∶11 D．密度之比是1∶1 　　解题探究　（1）根据阿伏加德罗定律判断物质的量关系。 　　提示：相同状况下，体积相同，物质的量相同。 　　（2）相同状况下，等物质的量的两种气体，其原子数之比、分子数之比与物质的量之比有什么关系? 　　提示：相同状况下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比，原子数之比取决于一个分子中的原子数。 　　 解析　　选A。同温同压下物质的量比等于体积比。分子数比等于物质的量比为1∶1；原子个数比是（1×3）∶（1×3）＝1∶1；质子数之比是（1×22）∶（1×24）=11∶12；密度之比等于摩尔质量之比为11∶12。 　　（4）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（ 同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是 （ 　　）  A．有1个氧原子　　　　　　B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 　　解析　由阿伏加德罗定律可知，n（ B）＝2n（ O2），根据氧原子守恒知，一个B分子中只含有一个氧原子。 答案　A 1. 学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： 　　　　　　　Zn + H2SO4（ 稀）== ZnSO4　＋　H2↑ 微粒数 1 1 1