5.1元素周期律(4)（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

元素周期律 新型电池材料的研制 为什么能从锂电池联想到开发钠、镁、铝电池？ 锂电池 钠电池 镁电池 铝电池 2 电池的开发 3 元素周期表 4 元素周期律 列举生活中的实例谈谈如何理解“周期” 音乐中的八度音阶：do re mi fa sol la si do 周而复始、重复 向前发展 5 任务一：元素排序的依据 19世纪 21世纪 1869 门捷列夫 元素周期律 根据原子量（现称为相对原子质量）的大小对元素进行分类排序 6 任务一：元素排序的依据 门捷列夫1869年手稿 7 任务一：元素排序的依据 门捷列夫1869年手稿誊清版 Te = 128 I = 127 8 19世纪 21世纪 任务一：元素排序的依据 1913 莫斯莱 原子特征X射线频率 1869 门捷列夫 元素周期律 1911 卢瑟福 α粒子散射实验 9 任务一：元素排序的依据 莫斯莱 H. G. J. Moseley 元素特征X射线实验装置图 用高速电子轰击50多种元素的单质，发现 各种元素原子发射出的X射线的频率不同 (体现元素的特性） 10 任务一：元素排序的依据 元素符号 X射线频率 (1016 s-1) X射线频率 (1016 s-1) 元素符号 Li 1.3158 71.518 Ar Be 2.6316 80.118 K B 4.4379 89.242 Ca C 6.7114 98.873 Sc N 9.4937 109.01 Ti O 12.701 119.65 V F 16.376 130.80 Cr Ne 20.534 142.47 Mn Na 25.189 154.65 Fe Mg 30.334 167.33 Co Al 35.971 180.53 Ni Si 42.008 194.25 Cu P 48.701 208.48 Zn S 55.814 223.21 Ga Cl 63.416 238.47 Ge 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 原子序数 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 11 任务一：元素排序的依据 原子序数体现元素原子的特性 原子序数 = 核电荷数 12 任务一：元素排序的依据 元素 相对原子质量 核电荷数 Te 127.6 52 I 126.9 53 13 14 任务二：元素性质变化的规律 1.元素单质与水或酸反应置换出氢的难易程度 2.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 元素的金属性 （原子失电子的能力） 元素的非金属性 （原子得电子的能力） 试剂： 金属钠、镁条、铝片、铝粉、蒸馏水、酚酞、盐酸（3 mol •L-1）、MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液 仪器： 试管、酒精灯、试管夹 设计实验方案探究Na、Mg、Al元素金属性强弱 Na Na2O NaOH 15 探究Na、Mg、Al元素金属性强弱 【实验1】镁与水反应： 用砂纸打磨镁条，剪下约1cm长的两根（其中一根供实验2完成）。将一根镁条放入试管中，滴加1mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。然后加热试管至沸，观察现象，停止加热，将试管放置于小烧杯中。 【实验2】镁、铝与盐酸反应： 用砂纸打磨铝片，剪下约1cm长的铝片，向点滴板的两孔中分别放入已打磨过的上述镁条和铝片，再向其中各加入6滴 3 mol •L-1稀盐酸，观察并记录实验现象。 16 任务二：元素性质变化的规律 元素及其性质 Na Mg Al 单质与冷水反应的程度 —— 单质与热水反应的程度 —— —— 单质与盐酸反应的程度 —— 反应剧烈 较难反应 反应 反应剧烈 反应 中强碱 两性氢氧化物 强碱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 最高价氧化物的水化物的碱性 17 任务二：元素性质变化的规律 元素的非金属性 （元素原子得电子的能力） 1. 元素单质与氢气化合的难易程度 以及气态氢化物的稳定性 2. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 18 任务二：元素性质变化的规律 元素及其性质 Si P S Cl 单质与氢气化合的难易 高温下反应 蒸气与氢气反应 加热时反应 光照时爆炸 气态氢化物的稳定性 很不稳定 较不稳定 受热分解 稳定 难溶于水 判断方法1： 元素单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 最高价氧化物的 水化物的酸性 19 任务二：元素性质变化的规律 同一周期，从左到右，金属