5.1元素周期律(3)（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

元 素 周 期 律 ——从铝制疏通剂说起 H He Li Be B 1 解密固体管道疏通剂 特有的“颗粒”可使 产品与阻塞物充分作用 疏通更高效 等 2 学习任务一:从实验事实探究同周期元素性质递变规律 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数 3 请你根据信息提示，小组合作，设计并完成实验，探究钠、镁、铝元素金属性的相对强弱，小组交流，推选代表汇报。 　　判断元素的金属性（元素的原子失电子的能力）强弱的依据：通常情况下， ①元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢； ②元素的金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。 信 息 提 示 实验探究 学习任务一:从实验事实探究同周期元素性质递变规律 4 实验探究 钠、镁、铝元素金属性的相对强弱 试剂和仪器：镁条、铝片、蒸馏水、酚酞、2mol/L盐酸； 试管、镊子、砂纸 实验操作 实验现象 实验结论 金属性 Na > Mg > Al 请你根据信息提示，小组合作，设计并完成实验，探究钠、镁、铝元素金属性的相对强弱，小组交流，推选代表汇报。 判断元素的金属性（元素的原子失电子的能力）强弱的依据：通常情况下， ①元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢； ②元素的金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。 信 息 提 示 实验探究 学习任务一:从实验事实探究同周期元素性质递变规律 NaOH（强碱）、 Mg(OH)2（中强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物） 6 根据表中事实，探究硅、磷、硫、氯元素非金属性的相对强弱，小组交流，推选代表汇报。 判断元素非金属性（元素的原子得电子的能力）强弱的依据：通常情况下，①元素非金属性越强，其单质越容易与氢气化合形成气态氢化物，且气态氢化物越稳定；②元素非金属性越强，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 信 息 提 示 阅读探究 学习任务一:从实验事实探究同周期元素性质递变规律 阅读探究 硅、磷、硫、氯元素非金属性的相对强弱 元素 Si P S Cl 单质与氢气的 反应 高温下 反应 磷蒸汽与氢气能反应 加热时 反应 光照或点燃时发生爆炸而化合 气态氢化物的热稳定性 SiH4 不稳定 PH3 不稳定 H2S 受热分解 HCl 稳定 最高价氧化物的水化物酸性强弱 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 酸性更强 非金属性 Si < P < S < Cl 结论： 元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 小 结 学习任务一:从实验事实探究同周期元素性质递变规律 比较说明 观察下表，同一横行有哪些规律性变化？ 学习任务二: 从原子结构认识元素周期律 10 　　在大量科学研究的基础上，人们归纳出这样一条规律： 　　元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律（ Periodic Law of the Elements ）。 学习任务二: 从原子结构认识元素周期律 元素性质的周期性变化是由什么引起的？ ？ 原子结构 元素性质 决定 交流讨论 学习任务二: 从原子结构认识元素周期律 12 推测 方法建模 决定 位置 决定 性质 结构 硅能与氢氧化钠反应吗？  Si+2NaOH+H2O ═ Na2SiO3+2H2↑  “在野外的环境里，为了迅速得到氢气，可以用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到氢气。” ——《普通化学教程》 （B•B•涅克拉索夫著 中册506页） 推论预测 学习任务三: 从“位—构—性”关系应用元素周期律 14 观察Si在周期表中的位置，推测其还可能具有什么性质？ 推论预测 学习任务三: 从“位—构—性”关系应用元素周期律 15 硅——重要的半导体材料 太阳能电池 计算机芯片 16 　　砷化镓电池的太阳能无人机亮相首届进博会。 　　2018年11月，采用柔性砷化镓薄膜电池的太阳能无人机，实现人类历史上第一次永续飞行。 半导体材料的新发展 17 元素周期表的新发展 　　1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子轰击静止的Al，发现了放射性磷30P。 体现了唯物辩证法中量变到质变的思想 元素周期律 $