5.1元素周期律(2)（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

Periodic law of elements 元素周期律 元素周期律发现历史 相对原子质量 数据中寻找规律 2 元素周期律发现历史 3 元素周期律发现历史 　　1913年，莫斯莱研究 X射线光谱时发现，以不同元素作为产生 X射线的靶时，所产生的特征X射线的波长不同。他将各种元素按所产生的特征X射线的波长排列后，发现其次序与元素周期表中的次序一致, 他称这个次序为原子序数。 特征x射线波长与原子序数的关系 4 元素周期律发现历史 质子数 1H 2He 3Li 4Be 5B 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 6C 9F 7N 8O 10Ne 原子序数 结构中找到本质 实验中发现序列 5 活动一：寻找元素原子核外电子排布规律 6 活动二：探究元素原子半径与质子数的关系 原子序数3—17号元素（氖除外）的原子半径 3～9号 元素 3Li（锂） 4Be（铍） 5B（硼） 6C（碳） 7N（氮） 8O（氧） 9F（氟） 原子半径 /pm 152 111 88 77 70 66 64 11～17号元素 11Na（钠） 12Mg（镁） 13Al（铝） 14Si（硅） 15P（磷） 16S（硫） 17Cl（氯） 原子半径 /pm 186 160 143 117 110 104 99 请用磁片在白板上标注元素原子半径的点 7 活动二：探究元素原子半径与质子数的关系 8 从原子结构中寻找答案 原子半径逐渐减小 9 活动三：探究元素的主要化合价与质子数的关系 请说出下列化合物中11～17号元素的化合价 元素 11Na（钠） 12Mg（镁） 13Al（铝） 14Si（硅） 15P（磷） 16S（硫） 17Cl（氯） 化合物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 化合价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 最高正价 最低负价 10 活动三：探究元素的主要化合价与质子数的关系 　　请同学们在白板上用磁铁标注3～9、11～17号元素的主要化合价（Ｏ、F最高正价暂不考虑） 11 活动四：讨论与探究 元素 11Na（钠） 12Mg（镁） 13Al（铝） 14Si（硅） 15P（磷） 16S（硫） 17Cl（氯） 最高价 氧化物 的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸碱性 强碱 中强碱 中强酸 强酸 酸性 更强 碱性减弱；酸性增强 两性 弱酸 判断11～17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性 12 信息提示 元素的金属性与非金属性强弱判断 人们在长期的研究中发现，元素的化合物的某些性质有助 于判断元素的金属性与非金属性强弱，通常情况如下： 　元素的金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强 　　元素的非金属性越强，该元素 最高价氧化物的水化物的酸性越强 13 元素 11Na（钠） 12Mg（镁） 13Al（铝） 14Si（硅） 15P（磷） 16S（硫） 17Cl（氯） 最高价 氧化物 的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸碱性 强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 酸性 更强 碱性减弱；酸性增强 元素的金属性逐渐减小；元素的非金属性逐渐增大 14 总结 ZONG JIE 　　随着元素质子数的递增，元素的性质呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。 元素周期律的应用 　　借助元素周期律以及元素周期 表探寻新元素 01 113 115 117 118 16 元素周期律的应用 　　借助元素周期律以及元素周期 表研究合成有特定性质的新物质 02 17 元素周期律的应用 18 元素周期律的应用 酸性减弱？ 非金属性减弱？ 金属性增强？ H2CO3 H2SiO3 最高价 氧化物的 水化物 ∨ ∨ …… ∨ …… ∨ …… 　　借助元素周期律 以及元素周期表能指 导我们系统学习化学 知识 03 19 化学元素周期表国际年 活动二：寻找元素原子半径与质子数的关系 原子半径逐渐增大 21 $