5.1元素周期律(1)（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

第一单元 元素周期律和元素周期表 课时1 元素周期律 (1)铁丝插入CuSO4溶液中，发生反应 ，说明Fe的活动性 Cu。 (2)将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应： ；将溴水滴入KI溶液中，发生反应： ，由此说明Cl2、Br2、I2氧化性由强 到弱的顺序为： 。 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu Cl2＋ 2NaBr == 2NaCl+Br2 Br2+2KI == 2KBr+I2 Cl2>Br2>I2 强于 回顾旧知 　　一、1～18号元素性质变化规律 　　1．原子最外层电子数的递变规律 元素 原子半径 大小关系 变化规律 3Li→9F 由 到 随核电荷数的递增，原子半径呈 变化 11Na→17Cl 由 到 2．原子半径的变化规律 大 小 大 小 周期性 3．元素化合价的变化规律 (1)11Na→17Cl 结论：随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈 变化。 (2)非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于 。 周期性 8 ＋1 ＋7 －4 －1 　　4．元素的金属性和非金属性 　　（1）金属性判断依据： 　　①金属与水或酸反应放出氢气的难易：越难放出氢气，金属性越弱；越易放出氢气，金属性越强。 　　 ②最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性强弱：碱性越强，金属性越强；碱性越弱，金属性越弱。 　　 ③金属单质间的相互置换：金属性强的金属能从盐溶液中置换出金属性弱的金属。 　　（2）非金属性判断依据： 　　①非金属与氢气化合的难易：越易与氢气化合生成气态氢化物，非金属性越强；越难与氢气化合生成气态氢化物，非金属性越弱。 　　 ②气态氢化物的稳定性强弱：气态氢化物越稳定，非金属性越强；气态氢化物越不稳定，非金属性越弱。 　　 ③非金属的最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱：酸性越强，非金属性越强；酸性越弱，非金属性越弱。 (1)Na、Mg、Al的金属性强弱： ①与酸或水反应置换出氢由易到难的顺序为： 。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为： 。 ③金属性由强到弱的顺序为： 。 (2)Si、P、S、Cl的非金属性强弱： ①单质与氢气化合由易到难的顺序为： 。 Na>Mg>Al NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg>Al Cl>S>P>Si 以11～17号元素为例，比较元素金属性和非金属性： ②气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为： 。 ③最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为： 。 ④非金属性由强到弱的顺序为： 。 (3)11～17号元素的化学性质的递变规律： 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，呈周期性变化。 HCl>H2S>PH3>SiH4 HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 Cl>S>P>Si 减弱 增强 　　三、元素周期律内容和实质 1．内容 元素的性质随着元素核电荷数的 而呈周期性变化的规律。 2．实质 元素 的周期性变化决定元素性质（如原子半径、主要化合价、金属性及非金属性）的周期性变化。 递增 原子核外电子排布 1．下列