5.1元素周期表及其应用（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

第一单元　元素周期律和 　　　　元素周期表 课时2　元素周期表及其应用 (1)H、Li、Na、K四种元素的原子结构示意图分别为 、 、 、 ，原子最外 层都只有 个电子，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。 (2)11～17号原子的核外电子层数 ，最外层电子数从 ～ ，原子半径逐渐 ，元素金属性逐渐 ，非金 属性逐渐 。 (3)非金属单质中， 可用作电极材料， 是常用的半导体材料。 1 增大 相同 1 石墨 增多 7 减小 减弱 增强 晶体硅 回顾旧知 一、元素周期表的结构 1．编排原则 2．周期表结构 (1)周期(即横行)： 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 周期 1 1H～2He 2 3Li～10Ne 3 11Na～18Ar 周期 4 19K～36Kr 5 37Rb～54Xe 6 55Cs～86Rn 7 87Fr～118Og 短 长 2 1 8 2 8 3 18 4 18 5 32 6 32 7 周期序数=原子核外电子层数 (2)族( 个纵行， 个族)： 18 16 主族族序数=原子最外层电子数=元素的最高正化合价 失电子能力 得电子能力 二、同主族和同周期元素性质的递变 1．同周期(从左→右) 相同 增多 减小 减弱 电子层数 核电荷数 最外层电子数 原子半径 → 增多 → 元素的金属性 非金属性 增强 减弱 增强 → 从11～17号元素的变化规律可归纳为： 最外层电子数 核电荷数 电子层数 原子半径 2．同主族(自上→下)   相同 增多 增大 → 增多 → 失电子能力 得电子能力 减弱 元素金属性 非金属性 增强 减弱 增强 → 从第ⅦA族（又称卤素）：F、Cl、Br、I可以归纳： 从第ⅠA族（又称碱金属）：Li、Na、K、Rb、Cs可归纳： 3．金属元素和非金属元素的分区 (1)分界线： 　　(2)元素性质： ①金属性最强的元素为 (除放射性元素)。 ②非金属性最强的元素为 。 ③分界线附近的元素既表现出一定的 ，又表现出一定的 。 Cs F 金属性 非金属性 三、元素周期表的应用 1．位、构、性之间的关系 (1)元素的 决定了元素在周期表中的位置。 (2)元素在周期表中的位置反映了元素的 和元素的 特点。 2．应用 (1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的 ，预测其主要 。 (2)研究合成新物质： ①在金属和非金属的分界线附近寻找 材料(如 、Ge等)； ②在 元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料。 原子结构 原子结构 性质 原子结构 性质 半导体 Si 过渡 　　1. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　） A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 C 　　2．判断正误。 　　(1)原子半径：K>Na>Mg　　　　 (　　) (2)稳定性：HI>HBr>HCl (　　) (3)碱性：NaOH>KOH>RbOH (　　)